在口KClO3+口HCl(濃)=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反應(yīng)中,
(1)配平該化學(xué)方程式,各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是
1
1
,
6
6
1
1
,
3
3
,
3
3

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式
5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O
5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O

(3)若有7.3gHCl被氧化,則有
0.12
0.12
molCl2生成.
(4)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A
A

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3        B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O       D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
分析:(1)KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平;
(2)根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫,注意氣體、弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式;
(3)根據(jù)被氧化的氯化氫和氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算;
(4)在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此判斷.
解答:解:(1)在KClO3+HCl(濃)→KCl+Cl2↑+H2O中,KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知,配平后的化學(xué)反應(yīng)為KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,故答案為:1,6,1,3,3.
(2)根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則知,該離子方程式為:5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O,故答案為:5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O;
(3)根據(jù)5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O知,被氧化的氯化氫與生成氯氣的物質(zhì)的量之比=5:3,所以7.3gHCl被氧化生成氯氣的物質(zhì)的量=
7.3g
36.5g/mol
×
3
5
=0.12mol,故答案為:0.12;
(4)Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱,
A、因?yàn)檠趸訤eCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子,故A錯(cuò)誤;       
B、因?yàn)檠趸訤eCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子,故B正確;
C、因?yàn)檠趸訡o2O3>Cl2,所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生,故C正確;      
D、因?yàn)檠趸訤eCl3>I2,所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化性強(qiáng)弱的比較等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)得失電子數(shù)相等及原子守恒配平即可,難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:月考題 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)(在催化劑存在時(shí)氨被氧氣氧化生成NO和H2O),并將制得的NO進(jìn)一步氧化為NO2,再用水吸收NO2并檢驗(yàn)HNO3的生成。
可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有:如圖   另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次。
(1)氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)應(yīng)在裝置____中進(jìn)行。
(2)為快速制NH3和O2,制取NH3的裝置最好選擇_______,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________;制取O2的裝置最好選擇_______,其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(3)各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)锳、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按裝置先后順序排列]
(4)如果實(shí)驗(yàn)前需收集一試管的氨氣,如何采用一種簡(jiǎn)易方法檢驗(yàn)試管中氨氣是否集滿(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)______________       
(5)裝置C的作用是___________________。
(6)若經(jīng)充分反應(yīng),從H中排出的氣體對(duì)大氣不會(huì)造成污染。裝置E的使用方法是將E倒置,⑦為進(jìn)氣口,⑧為出氣口,⑧插入H裝置中.H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆黑龍江省哈爾濱六中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)(在催化劑存在時(shí)氨被氧氣氧化生成NO和H2O),并將制得的NO進(jìn)一步氧化為NO2,再用水吸收NO2并檢驗(yàn)HNO3的生成。
可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有:如圖

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次。
(1)氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)應(yīng)在裝置____中進(jìn)行。
(2)為快速制NH3和O2,制取NH3的裝置最好選擇_______,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________;制取O2的裝置最好選擇_______,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(3)各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)锳、B→G→    →      →C → E→    [按裝置先后順序排列]
(4)如果實(shí)驗(yàn)前需收集一試管的氨氣,如何采用一種簡(jiǎn)易方法檢驗(yàn)試管中氨氣是否集滿(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                                                         
(5)裝置C的作用是___________________。
(6)若經(jīng)充分反應(yīng),從H中排出的氣體對(duì)大氣不會(huì)造成污染。裝置E的使用方法是將E倒置,⑦為進(jìn)氣口,⑧為出氣口,⑧插入H裝置中.H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________。

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