如下圖為常用玻璃儀器組成的七種實驗裝置,根據(jù)需要可在其中加入液體或固體試劑。請選擇適宜裝置的序號填于空白處。
(1)既能用于收集Cl2,又能用于收集NO的裝置是____________。
(2)能用作干燥CO2氣流的裝置是____________。
(3)在實驗室制取Cl2并檢驗Cl2性質(zhì)的連續(xù)實驗中,用于除去Cl2中的HCl雜質(zhì)的最佳裝置是____________。
(4)合成氨實驗中,可用于干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比的裝置是____________。
(5)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是________ 。
(6)接在氣體的連續(xù)實驗中間,用于達(dá)到控制氣流使其平穩(wěn)目的的裝置是____________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)既能用于收集Cl2,又能用于收集NO的裝置是____________。
(2)能用作干燥CO2氣流的裝置是____________。
(3)在實驗室制取Cl2并檢驗Cl2性質(zhì)的連續(xù)實驗中,用于除去Cl2中的HCl雜質(zhì)的最佳裝置是____________。
(4)合成氨實驗中,可用于干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比的裝置是____________。
(5)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是____________。
(6)接在氣體的連續(xù)實驗中間,用于達(dá)到控制氣流使其平穩(wěn)目的的裝置是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程:
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導(dǎo)入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,熔融物的粘度逐漸增大,此時用力攪拌,待反應(yīng)物干涸后,再強熱5~10min。
②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進(jìn)行電解。陽極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計算產(chǎn)率。
回答下列問題:
(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________
(2)步驟①中共熔時要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式:
陽極____________________________ 陰極________________________
(4)實驗中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程:
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導(dǎo)入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,熔融物的粘度逐漸增大,此時用力攪拌,待反應(yīng)物干涸后,再強熱5~10min。
②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進(jìn)行電解。陽極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計算產(chǎn)率。
回答下列問題:
(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________
(2)步驟①中共熔時要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式:
陽極____________________________ 陰極________________________
(4)實驗中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
(10分)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是最常用的氧化劑之一,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程:
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3,導(dǎo)入坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后,一面攪拌,一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,熔融物的粘度逐漸增大,此時用力攪拌,待反應(yīng)物干涸后,再強熱5~10min。
②待熔體冷卻后,從坩堝內(nèi)取出,放入250mL燒杯中,用80mL蒸餾水分批浸取,并不斷攪拌,加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過濾浸取液,即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中,加熱至60℃,按如圖所示進(jìn)行電解。陽極是光滑的鎳片,卷成圓筒狀,陰極為粗鐵絲。接通直流電源,高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部,溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色,電解1h后,停止通電,取出電極。在冷水中冷卻電解液,使結(jié)晶完全,用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干,稱重,計算產(chǎn)率。
回答下列問題:
(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________
(2)步驟①中共熔時要選擇__________坩堝(填“鐵”、“陶瓷”或“石英”)。
(3)寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式:
陽極____________________________ 陰極________________________
(4)實驗中用到抽濾操作,抽濾裝置如下圖所示,儀器B的名稱是___________。抽濾完畢,吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
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