在第三周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素的符號(hào)為
 
，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是
 
，能做半導(dǎo)體的元素的名稱是
 
，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
 
，原子半徑最大的金屬元素的名稱是
 
．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此判斷對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)．
解答： 解：同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，
則置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為金屬性最強(qiáng)的元素為Na；
化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為0族元素，第三周期元素為Ar；
能做半導(dǎo)體的元素是硅，名稱是硅；
最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物對(duì)應(yīng)的元素為Cl元素，對(duì)應(yīng)的酸為HClO4；
堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH，化學(xué)式是NaOH；
第三周期中的兩性氫氧化物為Al（OH）3；
同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是鈉；
故答案為：Na；Ar；硅；HClO4；NaOH；Al（OH）3；鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站--上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大．目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類(lèi)．天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2　2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O
根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是
 
．因此燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是
 
進(jìn)風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不做改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是
 
．管道煤氣中含有的烴類(lèi)，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等．它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表：
乙烷 丙烷 丁烷
熔點(diǎn)/℃ -183.8 -189.7 -138.4
沸點(diǎn)/℃ -88.6 -42.1 -0.5
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6g金屬鈉和5.4g金屬鋁放入90.8g水中，充分反應(yīng)后得到溶液密度為1.25g/mL．求在反應(yīng)中共產(chǎn)生多少L氫氣（標(biāo)況下）？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全屬鎂具有很強(qiáng)的還原性，點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
    ①M(fèi)g+2NH3
點(diǎn)燃
Mg（NH2）2+H2
    ②Mg+NH3
點(diǎn)燃
MgNH+H2
（1）如圖裝置A所示，鎂條在HN3中燃燒時(shí)，先落下的殘?jiān)饕荕g（NH2）2，后落下的殘?jiān)饕荕gNH．其原因是
 
．
（2）為了使殘?jiān)蠱g（NH2）2生成得更多，可以在鎂條燃燒前打開(kāi)彈簧夾a，并將導(dǎo)管與充滿
 
氣體的裝置B連接，連接的導(dǎo)管接口為
 
（填編號(hào)“b”或“c”），理由是
 

（3）將固體殘?jiān)谑⒂兴臒屑訜嶂练序v后，Mg（NH2）2和MgNH完全水解，產(chǎn)生Mg（OH）2和NH3．為了確保Mg（NH2）2和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，加熱過(guò)程中必要的操作是
 
．
（4）將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后，稱得Mg（OH）2的質(zhì)量為0.435g．又測(cè)得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍，體積為896ml（以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此可推算出殘?jiān)懈魑镔|(zhì)的量之比
nMg(NH2)2
nMgNH
=
 
．然而將上述鎂帶燃燒過(guò)程在相同情況下重復(fù)多次．固體殘?jiān)袑?shí)際所得Mg（NH2）2和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值，分析可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Mg和MgO組成的混合物中，測(cè)得其含氧量為20%，求單質(zhì)Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大．C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）寫(xiě)出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見(jiàn)化合物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為
 
．
（3）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為8903kJ?mol-1，寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖：
①X的化學(xué)式是
 
．
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．
③該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為
 
．
④反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，請(qǐng)舉例說(shuō)明：
（1）一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
 
．
（2）一種原子和一種分子
 
．
（3）兩種陽(yáng)離子
 
．
（4）兩種陰離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確與否：（對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”）
（1）1molH2O中含有1mol的氫氣和0.5mol的氧氣．
 
．
（2）通過(guò)物質(zhì)的量可以計(jì)算出16g氧氣中含有的氧原子數(shù)為2NA．
 
．
（3）阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)物理量．
 
．
（4）1mol的任何純凈物都含有相同的原子數(shù)．
 
．
（5）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量的單位．
 
．
（6）NA個(gè)N2分子與1molCO所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y═H2O+鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類(lèi)的判斷中一定不正確的是（　�。�
A B C D
X 酸 堿性氧化物 鹽 羧酸
Y 堿 酸 堿 醇
A、AB、BC、CD、D

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