14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
B．生成HCl、HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Na與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放
置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是B（填字母序號(hào)）
A．升高  B．降低  C．不變  D．無(wú)法確定
（3）試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量減小，且生成的HCl能夠溶解于水中，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)開始到10s，Y的物質(zhì)的量的減少是0.79mol
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對(duì)這種電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該電池在工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
B．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則46g乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫(kù)侖的電量
C．電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價(jià)）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實(shí)驗(yàn)一：制備NH2Cl．實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備NH2Cl．
（1）B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時(shí)，氣體從d（填“c”或“d”）口進(jìn)氣．
（3）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時(shí)間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH2Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
實(shí)驗(yàn)二：檢測(cè)自來(lái)水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測(cè)自來(lái)水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來(lái)水，加入過(guò)量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（5）滴定時(shí)選用的指示劑是淀粉．
（6）該自來(lái)水中一氯胺的濃度為0.0125mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．關(guān)于Na、Mg、Al、Fe單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)敘述中，正確的是：（　�。�
A．金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應(yīng)，生成氫氣
B．Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕
C．Na2O2和Na2O都能和水反應(yīng)
D．Fe（OH）3、Al（OH）3都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)較低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屑鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的（　�。�
A．①④B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將32.64g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成的NO和NO2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積的體積．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，計(jì)算原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在水中全部轉(zhuǎn)化為HNO3，計(jì)算至少需要的氧氣的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是①溶液始終無(wú)色�、谌芤河蔁o(wú)色變紅又變無(wú)色　③溶液中有氣泡產(chǎn)生�、苋芤河蔁o(wú)色變?yōu)榧t色（　�。�
A．③④B．①②C．②③D．①④

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