人體中的下列離子能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的是（　�。�
A、Na+
B、HCO3-
C、Fe2+
D、Cl-
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的物質(zhì)應該是弱酸的酸式酸根離子，結合題中對應離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：人體血液pH保持在7.35～7.45，人體的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-，從該平衡可以看到人體的酸堿由碳酸和碳酸氫根調(diào)節(jié)，人體血液pH小于7.35時碳酸會轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度．
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡移動問題，側(cè)重于化學與人體健康的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．其工業(yè)基本流程如圖所示：

（1）上述流程中的“氯化”反應為：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，反應中的還原劑是
 
．
（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
 
．
（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，在容積為2L的密閉容器中，該溫度下測得某時刻的各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
CO H2 CH3OH
2mol 3mol 1.0mol
此時反應將
 
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成96t甲醇，至少需額外補充H2
 
t．
（4）用甲醇-氧氣堿性（KOH）燃料電池作電源，在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得鈦（如圖所示）．“TiO2”發(fā)生的電極反應式為
 
；該極應與燃料電池的
 
（選填“正”或“負”）極相連，

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）NH4Cl溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在PbI2飽和溶液中，存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），若再加入少量PbI2固體，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B、溶度積常數(shù)Ksp不變
C、沉淀溶解平衡不移動
D、溶液中Pb2+和I-濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確是（　　）
A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na+O2=Na2O2
B、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C、小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D、金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　�。�
A、Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子
B、Y的最高價氧化物對應水化物的化學式只能表示為H4YO4
C、Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物
D、X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體2.24L（標準狀況），消耗HNO3為（　�。�
A、0.2mol
B、0.8mol
C、0.16mol
D、0.11mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3+，同時又析出0.1mol Ag．則下列結論中不正確的是（　�。�
A、反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2
B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C、含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板
D、1mol Fe可還原2mol Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人欲配制下列含有不同陰陽離子的四種溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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