Question

（2008?佛山一模）（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
氨的原理是：N₂+3H₂

20-50MPa

500℃、鐵觸煤

2NH₃△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
①X的化學式為

NH₃

；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）

BC

；
A．升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）

c

，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）

a

．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

；
⑤氨水中水電離出的c（OH^-）

＜

  10^-7 mol?L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)題干中的流程圖解答；
②該反應為可逆反應，根據(jù)化學平衡移動原理進行解答；
③合成氨反應是一個體積減小反應，可以得出隨著壓強的增大，平衡向氨氣增大的方向移動，結(jié)合圖象可以知道c符合要求．又因為合成氨反應是一個放熱反應，可以得出隨著溫度的升高，平衡向氨氣減少的方向移動，結(jié)合圖象可以知道a符合要求；
（2）④氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，據(jù)此解答；
⑤氨水是弱堿，對水的電離起到抑制作用；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解；

解答：解：①合成氨工業(yè)有下列流程：原料氣制備、原料氣凈化和壓縮、氨的合成、氨的分離，從圖1生產(chǎn)流程知，原料氣氮氣和氫氣，經(jīng)過氨的合成、氨的分離，所以X為氨氣，Y為氮氣和氫氣的混合氣，再循環(huán)利用，故答案為：NH₃；
②A．升高溫度，能使反應速率加快，但該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，不利于氨的合成；增大壓強，能使反應速率加快，反應也向正反應方向移動，但過高的壓強，反應成本高，故A錯誤；
B．實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，催化劑的催化活性最高，可以增加反應速率，縮短達到平衡的時間；故B正確；C．合成氨工業(yè)的原理是：N₂+3H₂

20-50MPa

500℃、鐵觸煤

2NH₃△H＜0，從化學平衡的角度看，溫度越低，壓強越大，越有利于合成氨，工業(yè)生產(chǎn)以經(jīng)濟利益最大化為目的，所以工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制，目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強-30～50MPa，故C正確；
故答案為：BC．
③合成氨工業(yè)的原理是：N₂+3H₂

20-50MPa

500℃、鐵觸煤

2NH₃△H＜0，因△H＜0，從化學平衡的角度看，正反應為放熱反應，溫度越低，越有利于合成氨，增加溫度，平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量減少；正反應為體積縮小的反應，所以壓強越大，越有利于合成氨，增大壓強時平衡向右進行，氨氣的百分含量增大，結(jié)合圖象可以知道c符合要求．又因為合成氨反應是一個放熱反應，可以得出隨著溫度的升高，平衡向氨氣減少的方向移動，結(jié)合圖象可以知道a符合要求；答案為：c；a；
（2）④氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，方程式為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
⑤水電離出氫離子和氫氧根離子，氨水是弱堿，電離出電離生成氫氧根離子和銨根離子，對水的電離起抑制作用，所以水電離出的c（OH^-）＜10^-7 mol?L^-1，故答案為：＜；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），氯化銨為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），水解極其微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

點評：本題主要考查了合成氨工業(yè)，題目綜合性強，難度較大，掌握合成氨工業(yè)的流程，掌握化學反應速率、化學平衡的移動以及熱化學部分的知識，是解答本題的關(guān)鍵．