Question

（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．______．
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．______．
（3）發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．______．
（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為______．
（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
某學生進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號	鹽酸體積（ mL ）	標準NaOH溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______．
A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡
C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸溶液的物質的量濃度為______（結果保留三位小數）．

Answer 1

解：（一）（1）稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，實際的物質的量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；
（2）最后要用蒸餾水定容，容量瓶中有少量水無影響，故答案為：無影響；
（3）溶液液面超過刻度線，體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；
（二）（1）一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，容量瓶應選擇250ml規(guī)格；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）對比表中數據，誤差較大的是第1次實驗，需要標準液的體積偏大，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）判斷：
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，標準液濃度偏小，則體積偏大，故A正確；
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡，會導致讀數偏大，故B正確；
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡，會導致體積偏小，故C錯誤；
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干，無影響，故D錯誤；
E．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，會導致讀數偏大，故E正確；
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致需要標準液體積偏小，故F錯誤；
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色，導致需要標準液體積偏大，故G正確；
故答案為：1；ABEG；
（3）取2、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL=17.0mL，
則根據c（酸）===0.425mol/L，
故答案為：0.425mol/l．
分析：（一）根據c=，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化；
（二）（1）根據實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，來選擇實驗所需儀器；
（2）根據c（酸）=，判斷不當操作對相關物理量的影響；
（3）根據c（酸）=計算．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．