Question

【題目】常溫下，用0.02molL-1MOH溶液滴定100mL0.01molL-1HA溶液，右圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。

回答下列問題：

（1）由圖中信息可知HA為_____酸（填“強”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為______，滴定時眼睛注視__________________。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時，溶液中水電離出的c(OH-)=__________。

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的由大到小的關系：_______________。

（4）K點所對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）

（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是_______________（填序號）

①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)

Answer 1

【答案】 強 甲基橙 錐形瓶內顏色變化 小于 等于 ③

【解析】(1)根據(jù)圖象知，0.01molL-1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸；50ml堿溶液恰好反應后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故滴定所用的最適宜指示劑為甲基橙，滴定操作時眼睛注視錐形瓶內顏色變化；

(2)N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，MA屬于強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，即a＜7；因M++H2OMOH+H+，則溶液中的H+來源于水的電離，且水電離的H+和OH-濃度相等，即溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)=；

(3)在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得，c(M+)＞c(A-)，溶液中各離子濃度大小為：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)K點時，加入的MOH的物質的量=0.02molL-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)物料守恒知，c(M+)+c(MOH)= =0.01mol/L，HA是強酸，所以反應后的溶液中，c(A-)=×0.01molL-1=0.005molL-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；

(5)加水促進MOH的電離，電離出的OH-離子的物質的量增大，但由于溶液體積增大，故溶液中OH-離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則C(H+) 增大，故①錯、③正確；同時C(H+)/ C(OH-) 比值增大，②錯誤； MOH溶液加水稀釋過程中，OH-、M+最初均來源于MOH的電離，C(OH-)與C(M+)基本相等，當無限稀釋時，OH-主要來之于水的電離，則C(OH-)/ C(M+)先變小后變大，故錯誤，答案為③。