Question

A、B、C、D、E、M、G為七種常見元素，其中：①A是短周期元素中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)，C原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，B、C是制造飛機(jī)的合金材料中的輕金屬元素，B單質(zhì)的熔點(diǎn)比C單質(zhì)的熔點(diǎn)低。②D、E的氣態(tài)氫化物相遇產(chǎn)生白煙，E的單質(zhì)可以將D從其氫化物中置換出來；③M的單質(zhì)是生命活動(dòng)中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì)；④G是除氫元素外原子半徑最小的元素。

回答下列問題：

(1)A與M形成的化合物的電子式為____________，M的氫化物的結(jié)構(gòu)式為______________________________。

(2)C的最高價(jià)氧化物的水化物在水中的電離方程式為______________________________。

(3)D、E、M的氫化物的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________(用化學(xué)式表示)。

(4)寫出G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(5)寫出工業(yè)上制備D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式______________________________。

(6)將B、C的兩種單質(zhì)(呈片狀)，用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液(如下圖所示)。

B片上的反應(yīng)式為________C片上的反應(yīng)式為_______________。

Answer 1

(1) 或 H—O—H或H—O—O—H

(2)H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-

(3)H₂O＞NH₃＞HCl

(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

(5)N₂+3H₂2NH₃

(6)6H₂O+6e^-6OH^-+3H₂↑  2Al-6e^-+8OH^-2+4H₂O

解析：短周期元素中原子半徑最大的元素是Na，B、C分別為Mg、Al，D、E分別為N、Cl，M、G分別為O、F.(1)Na與O可以形成Na₂O₂或Na₂O，H與O可以形成H₂O₂或H₂O.(6)在NaOH溶液中，Al片做負(fù)極，Mg片做正極，Al片：2Al-6e^-+8OH^-2+4H₂O，Mg片：6H₂O+6e^-6OH^-+3H₂↑.