Question

3．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B． 熔點(diǎn)：Si₃N₄＞NaCl＞Sil₄
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、同一主族元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高；
B、一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、元素的金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、同一主族元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，氨氣中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)NH₃＞A_SH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B、一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：原子晶體Si₃N₄＞離子晶體NaCl＞分子晶體Sil₄，故B正確；
C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)比較的考查，題目難度不大．