15．某溶液中存在較多的OH-、Na+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A．H+B．Ba2+C．NH4+D．CO32-

分析 氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，而碳酸根離子不與OH-、Na+、SO42-反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．OH-、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．OH-、Na+、SO42-不與CO32-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將可見(jiàn)光通過(guò)膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
B．膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能夠證明反應(yīng)SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)，下口出
C．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌以加速過(guò)濾
D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．CaOB．C2H5OHC．Na2CO3D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上曾經(jīng)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，現(xiàn)在高層建筑爆破中常用鋁熱反應(yīng)來(lái)熔斷鋼筋．鋁熱反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe是氧化劑B．Fe2O3被還原
C．A1 發(fā)生了還原反應(yīng)D．Fe2O3失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導(dǎo)致甲狀腺腫大等．為預(yù)防碘缺乏病，目前我國(guó)的食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀（KIO3），KIO3屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一個(gè)10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，反應(yīng)中放出a kJ熱量．
（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)5min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（N2）=0.08mol/（L•min）．
（3）溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)），寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2.5a kJ/mol．
（4）下列措施中能使N2的轉(zhuǎn)化率增大的有BEF．
A．在原容器中再充入l mol N2         B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化劑
E．降低溫度                         F．將NH3從體系中分離出去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．求100mLpH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

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