15．某溶液中存在較多的OH-、Na+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A．H+B．Ba2+C．NH4+D．CO32-

分析 氫離子與氫氧根離子反應，鋇離子與硫酸根離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，而碳酸根離子不與OH-、Na+、SO42-反應，能夠共存．

解答 解：A．OH-、H+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+與OH-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．OH-、Na+、SO42-不與CO32-反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射
B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能夠證明反應SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）已經(jīng)達到平衡的是（　　）
A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，冷凝水應從冷凝管上口進，下口出
C．過濾時，用玻璃棒攪拌以加速過濾
D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．CaOB．C2H5OHC．Na2CO3D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上曾經(jīng)利用鋁熱反應焊接鋼軌，現(xiàn)在高層建筑爆破中常用鋁熱反應來熔斷鋼筋．鋁熱反應方程式如下：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．Fe是氧化劑B．Fe2O3被還原
C．A1 發(fā)生了還原反應D．Fe2O3失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導致甲狀腺腫大等．為預防碘缺乏病，目前我國的食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀（KIO3），KIO3屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一個10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25%，反應中放出a kJ熱量．
（1）當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）溫度為T1時，該反應5min達到平衡，這段時間內(nèi)用N2表示的化學反應速率v（N2）=0.08mol/（L•min）．
（3）溫度為T1時，該反應的化學平衡常數(shù)K1=18.3（小數(shù)點后保留一位小數(shù)），寫出N2和H2反應生成NH3的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2.5a kJ/mol．
（4）下列措施中能使N2的轉(zhuǎn)化率增大的有BEF．
A．在原容器中再充入l mol N2         B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化劑
E．降低溫度                         F．將NH3從體系中分離出去．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．求100mLpH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

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同步練習冊答案