Question

13．向25mL18.4mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量（　�。�

• A． 小于0.23mol
• B． 等于0.23mol
• C． 0.23mol～0.46mol之間
• D． 等于0.46mol

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，以此解答．

解答 解：18.4mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
n（H₂SO₄）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，
則被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.23 mol，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側重于硫酸的性質的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質的異同，題目難度不大．