Question

已知過氧化鈉與水的反應分兩步進行，第一步是過氧化鈉與水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉；第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣．某校合作學習探究小組對過氧化鈉與水的反應進行了再探究．將過氧化鈉與一定量的水反應，有氣泡放出，將所得的濃溶液分成四份，分別進行實驗探究：

序號	實驗內容	實驗現象
A	取第一份溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．	溶液不變紅色
B	取第二份溶液，先加水稀釋，再加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．	溶液變紅色
C	取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．	溶液也不變紅色
D	取第四份溶液，先加水稀釋，再滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．	溶液也不變紅色

試回答：
（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：
①過氧化鈉與水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉：______．
②在二氧化錳作用下過氧化氫發(fā)生分解反應：______ 2H₂O₂+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）①過氧化鈉和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉．
②在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣．
（2）先比較兩個實驗的不同點，二氧化錳有催化作用，能加速雙氧水的分解．
（3）雙氧水有漂白性，酚酞在強堿性溶液中呈無色．
解答：解：（1）①過氧化鈉和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉，反應方程式為：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．
②在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣2H₂O₂2H₂O₂+O₂↑
故答案為：①Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂
②2H₂O₂2H₂O₂+O₂↑
（2）兩個實驗中的不同點是，B中加入了二氧化錳，促進了雙氧水的分解，由此看出雙氧水有漂白性．
故答案為：H₂O₂有漂白性（或強氧化性）．
（3）通過4個實驗比較知，A溶液中有雙氧水，雙氧水具有漂白性；氫氧化鈉的濃度較大，酚酞在堿中變紅是因為生成紅色的醌式或醌式酸鹽，酚酞的醌式或醌式酸鹽在堿性介質中很不穩(wěn)定，它會慢慢轉化為無色羧酸鹽，遇到較濃的堿液會立即轉變成無色的羧酸鹽，所以酚酞試液滴入濃堿液時充分振蕩沒有紅色出現．
故答案為：H₂O₂有漂白性（或強氧化性）；NaOH的濃度大或OH^-的濃度大．
點評：本題考查了過氧化鈉和水的探究實驗，難度較大，注意酚酞的醌式或醌式酸鹽在堿性介質中很不穩(wěn)定，它會慢慢轉化為無色的羧酸鹽式，由此作氫氧化鈉使酚酞變色實驗時，要用氫氧化鈉稀溶液而不能用氫氧化鈉濃溶液．