（2009?西安一模）根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論
A 某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍 該物質(zhì)一定是堿
B 某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{ 該氣體一定是氯氣
C 某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體 該溶液一定是碳酸根離子
D 0.84g鐵和50.00mL 1.00mo l/L的稀硝酸反應(yīng) 反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+和Fe2+
分析：A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，說明溶液呈堿性，可能為堿或水解呈堿性的鹽；
B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成碘，可為氧化性氣體；
C．也可能為碳酸氫根離子；
D．計算鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算判斷．
解答：解：A．溶液呈堿性，不一定為堿溶液，可能為水解呈堿性的鹽，故A錯誤；
B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成碘，可為氧化性氣體，不一定為氯氣，故B錯誤；
C．碳酸鹽和碳酸氫鹽都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不一定為碳酸根離子，故C錯誤；
D．n（Fe）=
0.84g
56g/mol
=0.015mol，n（HNO3）=0.05mol，n（Fe）：n（HNO3）=0.3，介于0.25～
3
8
之間，則發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，則反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+和Fe2+，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的檢驗、鑒別的實驗方案的評價，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為D，注意把握可能發(fā)生的反應(yīng)與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．
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（1）A、B、C形成的化合物的電子式為
；
（2）一點溫度下，濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH
NaAlO2
NaAlO2
＞
NaHS
NaHS
（填化學(xué)式）
（3）D與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O

（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，電池的負極通入的是
氫氣
氫氣
氣體，電極反應(yīng)式
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．

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