某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)，由上述實驗事實可知：提示：鐵和硫生成硫化亞鐵，硫化銅是一種不溶于酸也不溶于水的黑色固體)

（1）固體M中一定有的物質(zhì)是 (填化學式)，理由是 。

（2）寫出B裝置中反應的離子方程式_____________。

（3）C裝置的作用是 ，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是 ，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器有________________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________________。

a．M中有未反應的鐵和硫

b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應生成的氣體

d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

練習冊系列答案
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已知：MgCl2．6H2O受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。

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D．在過程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

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用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是

A．b端是直流電源的負極

B．實驗過程中溶液的導電能力沒有明顯變化

C．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

D．若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g) 達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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A．若OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液

B．若OA=0，則形成溶液X所發(fā)生反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

C．若OA>AB，則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子

D．若3OA=AB，則溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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下列說法正確的是（ ）

A．m>n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

C．Q<0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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