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450℃時，向一定體積的透明容器通入或加入下列各組物質，達到平衡時，顏色最深的是________，碘蒸氣的體積分數不相同的是________(填序號)．

[    ]

A．0.1mol I2　　0.1mol H2　　0.4mol HI

B．0.01mol H2　　0.8mol HI

C．0.05mol I2　　0.05mol H2　　0.4mol HI

D．0.8mol HI

答案：B
解析：

　　解析：2HI(氣)H2(氣)＋I2(氣)，此反應是可逆反應，現假設完全向正反應方向進行，求得A、B、C、D中碘的物質的量的極限值分別為0.3mol、0.4mol、0.25mol、0.4mol．D對A、C來說，相當于增大壓強，由于反應前后氣體分子數不變，壓強的改變不影響平衡的移動，則A、C、D為等效平衡，I2蒸氣的體積分數相同；B對D來說，相當于往D的平衡體系中增加H2的濃度，使D的平衡向逆反應方向移動，故B中I2蒸氣濃度小于D中I2蒸氣濃度，則D中I2蒸氣的濃度最大，顏色最深．碘蒸氣體積分數不相同的是B．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．
已知該電池負極的電極反應為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，電池工作時，固體電解質里的O2-向
負
負
極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：T℃時物質的濃度（mol/L）變化
時間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增加H2O（g）濃度
增加H2O（g）濃度
．T℃時該化學反應的平衡常數是
0.5
0.5
．
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為
75%
75%
．
③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?福田區(qū)模擬）850℃時反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（mol?L-1）變化
時間/min A B C D
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（1）計算t℃該化學反應的平衡常數：
1
2
1
2

（2）t℃
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據是
反應放熱，溫度升高平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小
反應放熱，溫度升高平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小

（3）反應在4min～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
b
b

a．增加A的濃度  b．增加D的濃度  c．加壓  d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時的溫度
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中離子濃度的大小錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖I所示，其中t0～t1，c（B）出．圖Ⅱ為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中tt3～t4階段為使用催化劑．
請回答下列問題：
（1）若t1=30min，則t0～t1，階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
；
（2）t4～t5，階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，B的起始物質的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4， t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1
0.84
0.84
（保留兩位小數），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
（3）t5～t6，階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
．

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