【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )

A．徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法

【答案】B

【解析】

試題分析：2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：（ ）

①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

②羥基的電子式：

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)

⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；

⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色，其原因?yàn)?/span>____________________．

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是___________．

A．水解反應(yīng)為放熱 反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

（3）向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體，則CH3COO-的水解平衡分別________、_________、_________。（填向“左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中的主要成分不是甲烷的是( )

A．坑氣 B．沼氣 C．天然氣 D．水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與 I－反應(yīng)生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過(guò)測(cè)平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí)，可采用________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因?yàn)?/span> I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C．不可行。只能測(cè)得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì))：

已知： ①I(mǎi)－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱(chēng)為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱(chēng))。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫(xiě)一條)

(4)上述測(cè)定過(guò)程均正常操作，下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________；若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管， 則會(huì)造成所測(cè)濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反應(yīng)吸熱）�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.31 mol，反應(yīng)10 min后，測(cè)得氣體為l.37 mol，則10 min 內(nèi)H2的平均生成速率為________________。

（2）某溫度時(shí)，判斷H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是________(選填編號(hào)）。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）如圖所示,該可逆反應(yīng)在t0時(shí)因改變某外界條件而打破原平衡，在t1時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，因此推斷，t0時(shí)改變的外界條件可能是__________________、___________________。

（4）在容器體積不變的情況下，如果要提高H2S的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種措施是_____________。

（5）在實(shí)驗(yàn)室，若將H2S通入濃硫酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：__________。

（6）若將H2S完全燃燒后，并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反應(yīng)后（無(wú)CO2逸出），所得溶液組成如表：

物質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SO3

物質(zhì)的量（mol）

2

12

4

則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比________________________。

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