13．與氖的核外電子排布相同的離子跟與氬核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　�。�
A．MgBr2B．Na2SC．KID．KCl

分析 與氖原子核外電子排布相同的離子有：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，跟氬原子核外電子排布相同的離子有P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+，據(jù)此分析解答．

解答 解：與氖原子核外電子排布相同的離子有：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，跟氬原子核外電子排布相同的離子有P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+，
A．Mg2+和Ne核外電子排布式相同、Br-和Ar原子核外電子排布式不相同，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤；
B．Na+與Ne原子核外電子排布式相同，S2-和Ar原子核外電子排布式相同，所以符合條件，故B正確；
C．Na+與Ne原子核外電子排布式相同，I-和Ar原子核外電子排布式不相同，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤；
D．Cl-、K+和Ar原子核外電子排布式相同，不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子核外電子排布式，明確形成10電子、18電子簡(jiǎn)單離子有哪些是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子是否符合題意即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下過程來(lái)制�。�

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2Cro4（s）+2Fe2O3+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等雜質(zhì)．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體．請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程．（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時(shí)，其溶解度大大增加）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）
①溶解將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解．
②
③
④
⑤過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水小，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到生成白色沉淀現(xiàn)象，原因是氯水中有Cl-．
（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配制100mL濃度為2mol/L NaOH溶液過程中，下列部分實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．稱取8g NaOH固體放入燒杯中，加入100 mL蒸餾水，并不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入蒸餾水使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
D．稱取8g NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，冷卻后將燒杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)
（1）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：2：3時(shí)，鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1：1
（2）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：1：1時(shí)，鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2
（3）若相同條件下放出氫氣的體積相同，則所需金屬質(zhì)量最小的是鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于堿金屬的敘述中不正確的是（　　）
A．堿金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
B．Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小
D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個(gè)原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是（　�。�
A．Y和Z互為同位素
B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵
D．X離子比R的離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)是（　　）
A．18B．32C．14D．15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{①}^{一定條件}$$\stackrel{②}{→}$X$→_{③△}^{NaOH乙醇溶液}$乙
設(shè)計(jì)步驟①的目的是保護(hù)碳碳雙鍵；指出①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，下列試劑可選用的是D．
A．溴水      B．酸性高錳酸鉀溶液       C．溴的CCl4溶液       D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（ ）．寫出同時(shí)符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰．

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