【題目】生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質粒子半徑最小的是( )

A．霧 B．蛋白質溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質粒子直徑最小。A.霧屬于膠體分散系，A項錯誤；B.蛋白質溶液屬于膠體，B項錯誤；C.石灰乳屬于濁液分散系，C項錯誤；D.KNO3溶液屬于溶液分散系，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法正確的是

A．相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B．X可能是SO2和SO3的混合氣體

C．Y可以是葡萄糖溶液

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于如圖所示實驗的說法正確的是

A.甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．乙中產(chǎn)生的氣泡使BaCl2溶液變渾濁

C．若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c（Cl-）不變

D．若將CaCO3換成CaSO4，也可得到相同的實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖如圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

（1）金屬銅采用下列______________堆積方式。

（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有______________(填序號）。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

②元素金(Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______________；

（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________；

（4）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，Fe(SCN）3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：

①Fe3+與SCN-反應時，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通過配位鍵結合．

②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)。G的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去)：

已知：

①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；

②D和F互為同系物。

請回答下列問題：

（1）(CH3)2C＝CH2的系統(tǒng)命名法名稱為 ，生成B這一步的反應類型為 。

（2）E的結構簡式為 ，F分子中含有的含氧官能團名稱是 。

（3）C經(jīng)氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的物質，請寫出該銀鏡反應的化學方程式 。

（4）F可在一定條件下合成高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結構簡式 。

（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩個取代基；③能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；這樣的D的同分異構體共有 種(不包括立體異構)；

（6）請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法，寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸的合成線路： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（ ）

A．食鹽 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是

A．鉛蓄電池 B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池 D．甲烷燃料電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將29.5 g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后,溴水增重7 g,則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是(　　)。

A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:[

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2




①

②

③



3

④


⑤



⑥

⑦

⑧

4

⑨






⑩


（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： 。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______（要求用離子符號表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為： 。

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