在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時(shí)間后
A．溶液的PH將增大
B．溶液中的鈉離子與碳酸根離子的數(shù)目不變
C．溶液的濃度增大并有晶體析出
D．溶液的濃度不變并有晶體析出
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀（KIO3）即成為可以為人體補(bǔ)充碘元素的“加碘食鹽”。KIO3可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得。以下關(guān)于這一生產(chǎn)得敘述正確的是（     ）
A．KIO3在陽(yáng)極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)物為H2
B．可以用不銹鋼棒作兩個(gè)電極的材料
C．產(chǎn)生IO3－離子的電極周?chē)芤簆H增大
D．溶液中陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列一定濃度溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種純物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是
A．CuCl2 (CuSO4)B．NaOH (NaOH)C．NaCl (NaCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是 
 
A．產(chǎn)生氣體體積 ①<②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）打開(kāi)K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為     極，A極的電極反應(yīng)式為               。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為                ， K+移向   極（填A(yù)、B）

（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀(guān)察到的現(xiàn)象是                         。
②B電極上的電極反應(yīng)式為                ，總反應(yīng)化學(xué)方程式是                                       。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的           。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是       ，電極反應(yīng)式是                    ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸的鉀鹽雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜，其工作原理如圖所示。

（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：                                              
（2）陽(yáng)離子交換膜的作用是                     
（3）通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，其主要原因是         （填序號(hào)）
A．陽(yáng)極區(qū)的OH－移向陰極所致
B．陰極產(chǎn)生的金屬鉀與水反應(yīng)生成了大量OH－
C．陰極由H2O電離出的H＋放電生成H2，促進(jìn)水的電離，使OH－濃度增大
（4）除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_____________(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 7分)X、Y、Z為三種常見(jiàn)短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的含氧酸中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是_____________________。（填化學(xué)式）
（2）X2Y與W2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
（3）下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X+通過(guò)。電池充電、放電的電池反應(yīng)為：
 
當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色。下列說(shuō)法正確的是____________________。
A．閉合K時(shí)，X+從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3XW－2e－＝XW3+2X＋
C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)為2Cl－2e－＝Cl2↑
D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol X+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解硫酸銅溶液時(shí)，要求滿(mǎn)足下列三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量逐漸減少；②陰極質(zhì)量逐漸增加；③電解液中銅離子濃度不變。根據(jù)這三點(diǎn)要求可以選用的電極是
A．石墨作陰極，純銅作陽(yáng)極
B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽(yáng)極
C．純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極
D．含有鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極

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