常溫常壓下，下列10種物質(zhì)： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖
（1）其中屬于電解質(zhì)的是            ；
（2）其中屬于非電解質(zhì)的是            ；
（3）其中能導(dǎo)電的是             。

（1）(3) (6) (7)(8)(9)；（2）(4)(5)(10)； （3） (1)

解析試題分析：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；蔗糖屬于非電解質(zhì)；（4）CO2（5）NH3的水溶液能導(dǎo)電，但本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；（1）Na（2）Br2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，金屬Na能導(dǎo)電，
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol 。
陽離子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；陰離子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陽離子                  含有陰離子                         
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體
質(zhì)量為             g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按要求填空
（一）、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        ；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為           
（二）、在一定條件下，RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 
RO3nˉ-中R元素的化合價為       ，R元素的原子最外層電子有       個。
（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x值是           
（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
Ⅰ
向該溶液中加入足量稀HCl
產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液
無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是                                                  。
（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為                                                      。
（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定
不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
 
 
 
 
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

學(xué)校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質(zhì)惡化。湖水水樣中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-離子。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取水樣仔細觀察，呈透明、均一狀態(tài)。
②用pH試紙測定污水的pH，試紙顯紅色。
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色。
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是_________，肯定沒有的離子是_________。
（2） 浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的_____________離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有              ：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是     ；
a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為                 ；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為                       ；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為                    ；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比
為          ；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是      。
①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊試劑，     ④pH試紙，⑤KMnO4溶液，  
⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行右圖實驗：

（1）白色沉淀甲是    。
（2）X溶液中一定存在的離子是          。
（3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
(2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是

A．KClO3被氧化
B．氧化劑與還原劑之比為1：6
C．氧化產(chǎn)物是Cl2
D．HCl在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

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