Question

（2008?平頂山模擬）常溫時(shí)，將V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　　）

A．若混合溶液的pH等于7，則c₁V₁?c₂V₂

B．若V₁?V₂，c₁?c₂，則溶液中c（NH₄⁺）?c（Cl^-）

C．若混合溶液的pH等于7，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D．若V₁?V₂，且混合液的pH小于7，則可能有c₁?c₂

Answer 1

分析：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．氯化銨或氯化銨和鹽酸的混合溶液都呈酸性．

解答：解：A．如果c₁V₁═c₂V₂，則二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，則pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．如果c₁V₁═c₂V₂，則二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．若混合溶液的pH等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨或氯化銨和鹽酸的混合溶液都呈酸性，若V₁═V₂，且混合液的pH小于7，則有c₁═c₂或c₁＜c₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)氯化銨的性質(zhì)及混合溶液酸堿性來(lái)分析溶液中離子濃度相對(duì)大小，再結(jié)合電荷守恒來(lái)解答，難度中等．