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某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量為________，金屬M的相對原子質量為________．

135g/mol    64
分析：由Cl-的物質的量及MCl2來確定MCl2的物質的量，利用M=來計算摩爾質量，最后利用摩爾質量與相對分子質量在數值上相等來解答．
解答：由MCl2含有0.600molCl-，
則MCl2的物質的量為0.300mol，
則該氯化物的摩爾質量為=135g/mol，
又摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，
則該氯化物的相對分子質量為135，設金屬M的相對原子質量為x，
則x+35.5×2=135，解得x=64，
故答案為：135g/mol；64．
點評：本題考查有關物質的量的計算，明確質量、摩爾質量、物質的量的關系及摩爾質量與相對分子質量的關系即可解答．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則金屬M的摩爾質量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量為
135g/mol
135g/mol
，金屬M的相對原子質量為
64
64
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）4gH2與24.5L（250C，101kPa）CO2相比，所含分子數目多的是
H2
H2
；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質量大的是
CO2
CO2

（2）某狀況下，2g 二氧化碳氣體的體積是 1120mL，2g A 氣體的體積是 770mL，A的摩爾質量是
64g/mol
64g/mol
．
（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 含 0.6mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量為
135g/mol
135g/mol
，金屬M的相對原子質量為
64
64
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬氯化物MCl2質量為33.3g，含有0.6molCl-，其中M2+的個數約為
1.806×1023 （0.3NA）
1.806×1023 （0.3NA）
，該氯化物的摩爾質量為
111 g/mol
111 g/mol
，金屬M的相對原子質量為
40
40
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）某狀況下，2g 二氧化碳氣體的體積是 1120mL，2g A 氣體的體積是 770 mL，A的摩爾質量是__________。 某金屬氯化物 MCl2 40．5 g 含 0．6 mol Cl－，則該氯化物的摩爾質量為__________，金屬M的相對原子質量為__________。

 

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