有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為（　�。�
A、5mol/L
B、6mol/L
C、6.25mol/L
D、6.5mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×14%=（x-100g）×28%，x=200g，
28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為
100g×28%
56g/mol
=0.5mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，本題注意計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填寫(xiě)下列空格
（1）用化學(xué)符號(hào)表示：
五個(gè)氮原子
 
；3個(gè)鈉原子
 
；兩個(gè)氫氧根離子
 
；正六價(jià)的硫元素
 
；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
 
．
（2）我們的日常生活與化學(xué)有著密切的聯(lián)系．在①H2、②石墨、③干冰、④C2H5OH、⑤CH3COOH、⑥鹽酸、⑦C6H12O6 等物質(zhì)中選擇正確序號(hào)填空．
屬于最清潔燃料的是
 
；司機(jī)駕車(chē)前喝的飲料中，不能含有的物質(zhì)是
 
；廚房調(diào)味品中pH小于7的物質(zhì)是
 
；能提供人體活動(dòng)所需能量的是
 
；存在于人的胃液中，幫助消化的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，24克O3含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B、1.8克NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含氫原子數(shù)為NA
D、2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）澄清石灰水中通入少量CO2氣體
 

（2）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
 

（3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體
 

（4）往NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度為
 
℃，壓強(qiáng)為
 
Pa．
（2）NH3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol NH3的質(zhì)量是
 
，其中含有NH3的分子數(shù)目是
 
，含有H原子數(shù)目是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
，溶于水形成500ml溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）4.5g水與
 
g硫酸所含的物質(zhì)的量相等，其中氫原子數(shù)之比是
 
．
（4）配制250mL 1mol?L-1HCl溶液，需要5mol?L-1 HCl溶液的體積是
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、將0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C、碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有密度為1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原硫酸相同的濃硝酸，混合成為27%硫酸和30%硝酸的混合酸．
計(jì)算（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）形成混合酸所需原硫酸與加入的濃硝酸的質(zhì)量比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

濃鹽酸可以與MnO2反應(yīng)制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2與足量的200mL 10 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)，可制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？假設(shè)溶液的體積沒(méi)有變化，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是多少？

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