【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，所以1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，放熱反應焓變小于0，所以熱化學方程式可以是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H=-890kJ·mol-1或CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ·mol-1。

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

顏色變淺

生成N2O4的反應是吸熱過程

C

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應，改變反應的溫度

只有渾濁產生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短

溫度越高，反應速率越快

D

向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在生產、生活中廣泛存在。

(1)煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應在高溫下能自發(fā)進行，則H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤氣化的產物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。

相關化學反應方程式

平衡

常數(shù)

溫度(0C)

500

700

800

(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

K1

2.5

0.34

0.15

(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

K2

1.0

1.70

2.52

(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

K3

①H1、H2、H3的關系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。

A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)

C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)

③500℃時，測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時反應(c)________。

A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行

C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應狀態(tài)

(3)CO2在熔融氧化鈷環(huán)境和催化劑作用下可轉化為清潔燃料甲酸。工作原理如圖所示，寫出陰極的電極反應____________________________。

(4)汽車尾氣主要有害物質是CO和NO，提高其轉化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發(fā)生以下反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時，NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)P點時，此時的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇酒精的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán)氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等。世界上已將乙烯產量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。工業(yè)上常采用烷烴裂解的方法制備乙烯�；卮鹣铝袉栴}：

已知、、的燃燒熱分別為、、。利用乙烷制備乙烯的化學方程式。

________。

一定溫度下，將加入固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能夠表示到達平衡狀態(tài)有________填字母。

A 氣體壓強不再變化

C 氣體的密度不再變化 D 的體積分數(shù)不再變化

在某密閉容器中通入，正丁烷，在不同條件下發(fā)生反應，正丁烷，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。

________填“”、“”或“”，欲提高乙烯的產率，下列措施可行的是________。

A 加壓升溫 加壓降溫

C 減壓降溫 減壓升溫

E.選擇優(yōu)質催化劑

、y、z三點的化學平衡常數(shù)大小關系為________。

若z點對應的縱坐標的數(shù)值為50，此時的轉化率為________，該條件下的化學平衡常數(shù)________用含有的表達式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)。

最近，中科院研究將甲烷在催化作用下脫氫后發(fā)生偶聯(lián)反應生成乙烯，反應原理為：，反應同時存在副反應：，實驗測得產物的體積分數(shù)受溫度影響變化如圖所示，制取乙烯應控制的反應溫度為________，溫度過高，乙烯的體積分數(shù)反而減少的主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是（ ）

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角錐形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________________________________________、_____________________________。

(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是________。

②將下列實驗操作步驟正確排序_____________(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2

e．稱量A

f．冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x＝________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質量為84�；卮鹣铝袉栴}：

（1）物質的量相同，下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）__。

A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為___。

（3）若A的名稱為2－乙基－1－丁烯，核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結構，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說法正確的是

A.圖2可能表示的是NiO的晶胞

B.圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O

C.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個

D.圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

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