5．下列各組所有的元素組合，既可以構(gòu)成離子晶體，又可以構(gòu)成分子晶體的是（　�。�
A．S．O．KB．Na．C．OC．H．O．SD．H．N．O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，屬于離子化合物；只含共價鍵的化合物是共價化合物，屬于分子晶體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、K是活潑金屬元素，S、O是非金屬元素，這三種元素相互化合只能形成離子化合物（如硫酸鉀），不能形成共價化合物，故A錯誤；
B、Na是活潑金屬元素，C、O是非金屬元素，這三種元素相互化合只能形成離子化合物（如碳酸鈉），不能形成共價化合物，故B錯誤；
C、H、S、O是非金屬元素，這三種元素相互化合只能形成共價化合物（如H2SO4），不能形成離子化合物，故C錯誤；
D、H、N、O是非金屬元素，各元素相互化合可以共價化合物（如硝酸），屬于分子晶體，也可以形離子化合物（如硝酸銨），屬于離子晶體，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，注意：金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物不是離子化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ（NH3）═2υ（H2O）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．達到化學(xué)平衡時，5υ正（O2）=4υ逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2�。╣）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸氣生成同溫度的液態(tài)水，放出的熱量為24.4KJ；
（3）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬的熔點和沸點都很高
B．H2O、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaBr2B．Na2O2C．HBrD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1
B．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族元素
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)酸雨的說法正確的是（　　）
A．酸雨就是指pH＜7的雨水
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因
C．酸雨是因為雨水中含有CO2
D．酸雨沒有危害，所以不必擔(dān)心，也不必想辦法治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學(xué)方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HR．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜Y＜X
B．R與Y的電子數(shù)相差8
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HR＜HY＜HT
D．最高價氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4

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