Question

某混合金屬粉末,鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。       完成以下實驗探究過程：

【提出假設(shè)】  假設(shè)1  該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

               假設(shè)2  該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；

假設(shè)3  該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

【設(shè)計實驗方案】基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。

【實驗過程】根據(jù)上述實驗方案，完成實驗的相關(guān)操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量     ____  溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)	有固體剩余，并有氣泡產(chǎn)生	合金中除鋁外還含有Fe、Cu 元素
②	往試管A的剩余固體中加過量     ________  ，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
③	往試管B中加入少量      _____，再滴加KSCN溶液	_____
④	往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加      ____________ 溶液.	固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色；再加某溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生

【反思】寫出在實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                       ___________ 。

Answer 1

【提出假設(shè)】   假設(shè)1 鐵；    假設(shè)2 銅（不分先后順序，寫化學式也得分）

【實驗過程】

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	NaOH溶液
②	硫酸
③	硝酸	溶液從淺綠色變?yōu)辄S色，再變?yōu)檠�紅色（寫到“血紅色”給滿分）
④	NaOH溶液

【反思】2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑