【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(　　)

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

【答案】C

【解析】

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析。

A、酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貧血的原因是缺少（ ）

A.鐵原子B.鈉離子C.鐵元素D.鈣離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使其反應(yīng)速率加快的是

A． 增加C的量

B． 將容器體積縮小一半

C． 保持體積不變,充入N2使體系的壓強(qiáng)增大

D． 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3 ． 現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
D.反應(yīng)一段時(shí)間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 含金屬元素的離子可能是陰離子

B. 非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵

C. 化合物中所含化學(xué)鍵斷裂時(shí)，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D. 用坩堝鉗夾住仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，融化的鋁并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，也可以用堿石灰干燥的是

A. CO2 B. Cl2

C. NH3 D. H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

（1）常溫下,KHC2O4溶液呈_____（填酸性，堿性，中性）

（2）甲組同學(xué)認(rèn)為A裝置有錯(cuò)誤，理由是給固體加熱的大試管不能開口向上，你是否同意他的觀點(diǎn)_______（填同意，不同意）。

（3）草酸分解有CO2生成，如果沒有B裝置就無法證明其生成，理由是____（用離子方程式解釋）

（4）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是

A. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2 B. pH=7.2

C. c(H+)<c(OH-) D. 能使pH試紙呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問題：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是__________、__________。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________。

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；原因是_________。

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。

(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

平均溫度差（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.1

26.3

26.2

30.5

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

30.0

酸堿溶液的密度均近似為1g/mL，中和后溶液的比熱容c =4.18J/(g·℃)。則根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H 為_________________

(6)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

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