【題目】有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140ml恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下560ml氯氣，F(xiàn)e2+全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學式為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

【答案】D

【解析】n(HCl)=0.14L×5mol/L=0.7mol，n(Cl2)= =0.025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n(O)= ×n(HCl)= ×0.7mol=0.35mol，反應后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n(Fe)=0.75mol×=0.25mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學式為Fe5O7，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：
（1）C分子中含氧官能團的名稱為 ．
（2）由B→C的反應類型為 ．
（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F，它與B互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ． ①屬于α﹣氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）． 寫出以鄰甲基苯酚 （ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）
A.③④
B.②③⑥
C.①⑥
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)化學反應的說法中，正確的是（ ）
A.自發(fā)反應都是放熱反應
B.自發(fā)反應都是熵增加的反應
C.自發(fā)反應都是△G＜0的反應
D.自發(fā)反應都是△G＞0的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是

( )。

A. 28.4 B. 28.4 g/mol C. 71 D. 71 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定元素種類的因素是

A. 核外電子數(shù)B. 最外層電子數(shù)C. 中子數(shù)D. 核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞�？捎娩X熱反應原理制備的有

A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ①②③④⑤⑥

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