【題目】某化工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水檢測指標(biāo)為：pH為9～11，懸浮物1 000 mg·L－1，色度深。若對該廠廢水進(jìn)行處理，其中有一步操作需要加入某種物質(zhì)將廢水調(diào)至中性，該物質(zhì)應(yīng)是(　　)

A. 氨水 B. 鹽酸

C. 碳酸鈉 D. 氯化鈉

【答案】B

【解析】

由于廢水的pH為9～11，因此廢水呈堿性，要使廢水呈中性，加入的某物質(zhì)一定為酸性物質(zhì)，在答案中只有鹽酸呈酸性。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.二氧化碳B.硫酸銨固體C.水D.氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中按氧化物、酸、堿順序排列的是（ ）

A.水、硝酸、苛性鈉B.氧化鈉、小蘇打、純堿

C.小蘇打、蘇打、純堿D.硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe(OH)3膠體常用來凈水

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.光束通過硫酸銅溶液可看到丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)與乙酸官能團(tuán)中O—H鍵的斷裂無關(guān)的是（ ）

A. 乙酸＋碳酸鈉B. 乙酸＋氫氧化鈉

C. 乙酸＋乙醇D. 乙酸＋鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的說法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成

B. 化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵生成的過程

D. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值，以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程，下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓�、谠龃�A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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