【題目】鐵單質及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關。

(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為_____,應用原子結構比較 Fe 與同周期的 Mn 第三電離能(I3)的大。I3(Mn)______I3(Fe)(填>、<、=)。理由是______

(2)Fe、Fe2+Fe3+可以與 CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物 Fe(CO)5 的熔點-20℃,沸點 103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5 的結構如圖所示。下列關于 Fe(CO)5 說法不正確的是____

A.Fe(CO)5 是分子晶體

B.Fe(CO)5 Fe 原子的配體與C22-互為等電子體

C.Fe(CO)5 σ 鍵與 π 鍵之比為 1:1

D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反應中沒有新化學鍵生成

CN-的電子式為_____。

H2NCONH2(尿素) N、C 原子的雜化方式分別為___________,組成尿素的 4 種元素的第一電離能由大到小的順序為_____,1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為_____。

(3)NaCl MgO 都屬于離子化合物,NaCl 的熔點為 801.3 ℃,MgO 的熔點高達 2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7 屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為 a pm、b pm、c pm。如圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs 原子的數(shù)目為_____

【答案】3d5 Mn 原子失去 2 個電子后其價電子排布式為 3d5,處于半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定 D sp3 sp2 NOHC 7NA 氧化鎂晶體中所含離子的半徑更小,電荷數(shù)更大,晶格能更大 4

【解析】

1Fe26號元素,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,失去3個電子形成Fe3,所以Fe3的基態(tài)核外價電子排布式為:3d5;由Mn2轉化為Mn3時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多,而Fe2轉化為Fe3時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少,所以I3Mn)>I3Fe),

故答案為:3d5;>;Mn 原子失去 2 個電子后其價電子排布式為 3d5,處于半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定;

2)①A.配合物Fe(CO)5的熔沸點很低,屬于分子晶體,故A正確;

BFe(CO)5Fe原子的配體為CO,與C22原子總數(shù)相等,價電子數(shù)也相同,所以與C22互為等電子體,故B正確;

CFeCO形成5個配位鍵即σ鍵,每個CO分子中含有1σ鍵和2π鍵,所以Fe(CO)5σ鍵與π鍵之比為11,故C正確;

D.反應得到Fe單質,形成金屬鍵,故D錯誤,

故選:D

CNN2互為等電子體,根據(jù)N2書寫其電子式為,故答案為:;

H2NCONH2(尿素)NC 原子的價層電子對個數(shù)分別是4、3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N、C原子的雜化方式分別為sp3、sp2,同一周期元素,其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素,這幾種元素第一電離能大小順序是NOCH,每個H2NCONH2分子中含有7σ鍵,所以1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA

故答案為:sp3;sp2NOCH;7NA;

3MgO中離子都帶2個單位電荷,NaCl中離子都帶1個單位電荷,離子半徑Cl>O2,Mg2Na,高價化合物的晶格能遠大于低價離子化合物的晶格,晶格能MgONaCl,故熔點MgONaCl,故答案為:MgO晶體所含離子半徑小,離子電荷數(shù)多,晶格能大;

4)原子分數(shù)坐標為(0.5,0.20.5)的Cs原子位于晶胞體內(nèi),原子分數(shù)坐標為(00.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的Cs原子分別位于晶胞的左側面、右側面上,原子分數(shù)坐標為(0.50.8,1.0)及(0.50.8,0)的Cs原子分別位于晶胞的上底面、下底面,原子分數(shù)坐標為(00.7,1.0)及(1.00.7,1.0)(0,0.70)及(1.0,0.7,0)的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上,則晶胞中Cs原子數(shù)目為:1+4×+4×=4;故答案為4。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫 25 ℃下,向一定量的 0.1 molL1 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[ pC 表示,pC=-lgc(H+)]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是:

A.MOH 為弱堿,且 Kb 的數(shù)量級為

B.隨著稀鹽酸的加入, 不斷減小

C.b 點溶液呈中性

D.c 點溶液中水的電離程度最大,且

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下,l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0gH218OD216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應,放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )

A. M點對應的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應的溶液中加水,可轉化成N點對應的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,無明顯變化,當再滴入幾滴過氧化氫溶液后,混合溶液變成紅色,則下列結論錯誤的是

A.該溶液中一定含有SCNB.該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性

C.Fe2+SCN不能形成紅色物質D.Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按圖進行電解實驗(A、B、CD均為惰性電極),可供選擇的電解質溶液列于下表中。要求滿足的條件是:

①工作一段時間后甲中溶液的pH上升,乙中溶液的pH下降;

B、C兩極上放電的離子的物質的量相等。

      

組別

甲燒杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙燒杯

CuSO4溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

CuCl2溶液

(1)應選擇的電解質溶液是________組。

(2)電極反應式:B______________________;D___________________________。

(3)B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時,C極將析出______(填物質名稱)的質量為______g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是(

A.向0.1mol/L、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O

B.標準狀況下,將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/LNaAlO2溶液中:CO22H2OAlO2=Al(OH3HCO3-

C由水電離出的c(H1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+I-、Mg2+、NO3-

DNH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH2溶液使SO42-完全沉淀NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3·H2OAl(OH32BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食用白醋的有效成分為醋酸(CH3COOH),可使用酸堿中和滴定法進行測定,F(xiàn)用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量(g/100mL)。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋帯?/span>

(實驗目的)測定市售“上海白醋”的總酸量

(實驗用品)蒸餾水,上海白醋,0.1000mol/LNaOH標準溶液,酚酞;100mL容量瓶,___________,玻璃棒,滴定管,錐形瓶,燒杯,鐵架臺及附件。

(實驗步驟)

1)配制并移取待測食醋溶液:

①用___________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得。

②取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,并滴加2滴酚酞作指示劑。

2)盛裝標準NaOH溶液:滴定管經(jīng)過洗滌后,裝入NaOH標準溶液,使液面位于________________________________,記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為____________mL

3)滴定:當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。

(數(shù)據(jù)記錄與處理)

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測食醋體積/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

15.95

16.20

15.15

16.20

4)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得:消耗NaOH溶液的平均體積(V)15.76 mL,指出計算的不合理之處:____________________________________________,

5)按正確數(shù)據(jù)處理計算,“上海白醋”的總酸量=___________g/100mL

(思考與討論)

6)查看瓶示:總酸≥5g/100mL(以醋酸計),則此次測量的相對誤差至少為________。

7)下列操作中可能造成該測量誤差的是____________(填序號)。

a. 未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A是一種金屬單質,B是黑色固體,C是淺綠色溶液,D是黃色溶液。根據(jù)如圖變化,指出A、BC、D各是什么物質,并完成化學方程式。

1A______,B_______,C______,D________。(填寫化學式)

2)寫出有關的化學方程式:

AB_____;

AD_____;

AC_____;

CD_____

查看答案和解析>>

同步練習冊答案