負極(Fe)：Fe-2e-Fe2+?
正極(C)：2Fe3++2e-2Fe2+?
電池反應式：Fe+2Fe3+3Fe2+
上述氧化還原反應中Fe-2e-Fe2+為氧化反應，故應選Fe作負極，另選一種活潑性不如Fe的導電物質作正極如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe3+的溶液作電解質溶液。?
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


錯誤的是
A．電池負極(鋅筒)的電極反應式為：Zn－2e－=Zn2+
B．電池正極(石墨)的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質量理論上減小6．5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是(    )
A．放電時，電流方向由B過M到A
B．充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連
C．放電時，正極反應是Pb-2e-+====PbSO4
D．充電時，陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Zn-MnO2干電池應用廣泛，其示意圖如下，電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應式為：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
（4）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。 關于該裝置的敘述正確的是(      )
A．該裝置為電解池，通入O2的電極是陽極
B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．該裝置中，H+通過質子膜向左側移動
D．在標準狀況下，若通人SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應為1.12 L·min-1

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