下列反應(yīng)化學(xué)方程式表示不正確的是
[     ]
A. 黃鐵礦煅燒:2FeS2+5O2FeO+4SO2
B. 石英與石灰石共熔:SiO2+CaOCaSiO3
C. 氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
D. 氯氣與石灰乳反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?湘西州模擬)氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物,必須加以處理.
(1)汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體.反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
2xCO+2NOx═2xCO2+N2

(2)步驟一
工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì).某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程.提供的裝置:

①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是:
H
H
(填儀器序號(hào)).
②若采用C裝置制取氨氣(控制實(shí)驗(yàn)條件相同),情況如下表:
試劑組合序號(hào) 固體試劑(g) NH3體積(mL)
a 12.0g Ca(OH)2 (過(guò)量) 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g (NH42SO4 2728
c 12.0g NaOH (過(guò)量) 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g (NH42SO4 3118
e 12.0g CaO (過(guò)量) 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g (NH42SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是:
f
f
(填序號(hào)),其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是:
因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多
因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多

步驟二.
模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置:
①A中反應(yīng)的離子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

②D裝置作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度,還有一個(gè)作用是:
防止氨氣溶解(或防止倒吸)
防止氨氣溶解(或防止倒吸)

③D裝置中的液體可換成
c
c
(填序號(hào)).
a.CuSO4溶液   b.H2O  c.CCl4      d.濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是:
未反應(yīng)的NO無(wú)法處理,會(huì)污染環(huán)境
未反應(yīng)的NO無(wú)法處理,會(huì)污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生物質(zhì)變化同時(shí)常常伴能量變化,它以熱能形式表現(xiàn)出來(lái),叫反應(yīng)熱,它有很多種,燃燒熱,中和熱等.
(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,測(cè)量?jī)x器叫做
量熱計(jì)
量熱計(jì)

(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
(填序號(hào));表示中和熱的是
△H6
△H6
(填“△H1、△H2、或△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1
B.C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H5
F.NaOH(ag)+HCl(ag)═NaCl(ag)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(ag)+H2SO4(ag)═Na2SO4(ag)+2H2O(l);△H7
(3)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放熱a kJ,下列熱化學(xué)方程式正確是
C
C

A.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H1=+2a kJ/mol
B.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H2=-2a kJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l);△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g);△H4=-2a kJ/mol
(4)充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ,生成的CO2恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol丁烷放出能量為
2590.4kJ
2590.4kJ

(5)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān).鍵能簡(jiǎn)單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量.下表是鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能(kJ/mol) 197 360 499 X
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol,則X=
433.75
433.75

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖.據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)M為電源的
負(fù)
負(fù)
極(填寫“正”或“負(fù)”);電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(2)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
5.6L
5.6L

(3)寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

(4)如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行
(填寫“能”或“否”)原因?yàn)?!--BA-->
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液

(5)此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),操作是
加入4.5g水
加入4.5g水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-K在周期表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題:
族周期
ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0
1 A
2 B C D
3 E F G H I J K
(1)上表A-K元素中,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是(寫出元素名稱,下同)
,金屬性最強(qiáng)的元素是
,原子半徑最小的元素是

(2)比較D-、E+及K-的離子半徑,由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Cl->F->Na+
Cl->F->Na+

(3)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)
HF
HF
.寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象
產(chǎn)生白煙
產(chǎn)生白煙
,反應(yīng)化學(xué)方程式為:
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(4)(本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式)在最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填物質(zhì)的化學(xué)式,下同)
NaOH
NaOH
,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,呈兩性的是
Al(OH)3
Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)你按要求填寫下表,以除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì).
混 合 物 實(shí)驗(yàn)方案 反應(yīng)化學(xué)方程式
(1)鐵粉中混有少量鋁粉
將混合物置于燒杯中,加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)后,過(guò)濾
將混合物置于燒杯中,加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)后,過(guò)濾
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
(2)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬、蒸發(fā)皿等),加熱
將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬、蒸發(fā)皿等),加熱
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2
向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2
向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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