鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物.

（l）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無(wú)水氯化亞鐵，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3，常用的試劑是 ；為防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入

（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時(shí)伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若有1mol C參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，只允許鋰離子通過(guò)）工作原理為FePO4+LiLiFePO4。如圖所示，則放電時(shí)FePO4一端為電池的 極，充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp[FeS]＝6.3×10-18，3.6×10-29。請(qǐng)寫(xiě)出用硫化亞鐵處理含Cd2十的工業(yè)廢水的離子方程式：

在FeS、CdS的懸濁液中=

（4）已知25℃時(shí)，尺，，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾蝕現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2lnol／L的鹽酸〔體積變化忽略不計(jì)）

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下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．c(H+ )=1.0×10-13 mol/L溶液：C6H5O－、K+、SO42-、Br-

B．能使紫色石蕊變紅的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、AlO2-

C．pH=2的溶液中：Na+、S2-、HCO3-、Ca2+

D．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+ NO3- SO42- NH4+

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有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g)；△H< 0，為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）

A 高溫低壓 B 低溫低壓 C 低溫高壓 D 高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是

A．氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中 B．少量鈉保存在煤油中

C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D．漂白粉可露置于空氣中保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5:1，且分子中含有3個(gè)甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列5種有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是

① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3 ③ CH2＝CHCH2OH

④ CH3CH2CH2OH ⑤

A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)物質(zhì)。其中，B、E為金屬單質(zhì)，D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見(jiàn)的液體，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學(xué)式___________，C與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________ ；

（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式________________ ；

E加入過(guò)量的NaOH溶液對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式_________________ ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式__________ ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法__________ ；

向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是_________ 。

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室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液

A. 一定是酸性溶液 B. 一定是堿性溶液

C. 可能是中性溶液 D. 可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

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