Question

（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道且有2個(gè)未成對(duì)電子，
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，

(3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的”這一事實(shí)的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為_________，請(qǐng)說明理由_______________。

（5）CO和Y2是等電子體，CO和Y2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

	A－B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)6（2分）　　(2) Cl（1分）    (3)　b（1分）　

（4）N>O（1分）  N原子的外圍電子排布式為2s2sp3,2p軌道處于半充滿狀態(tài)，處于能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)。（2分）

（5）斷裂CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，斷裂N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷。（3分）

【解析】略