常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
B、0.1mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
C、使紫色石蕊試液變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D、0.1mol?L-1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．與Ag+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性；
D．與AlO2-反應(yīng)的離子不能大量共存．
解答： 解：A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2+、HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．SO42-、I-與Ag+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；
C．使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+與AlO2-反應(yīng)而不能不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純的說法或操作錯誤的是（　�。�
A、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量的鎂粉和鋁粉
D、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、用稀硝酸溶解金屬銅的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
C、常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，8g甲烷（CH4）中含有的碳原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol CO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、1mol Na與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，測得兩容器中c（A） 隨時間t的變化如圖．下列說法正確的是
（　�。�
A、x等于2
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C、將甲容器單獨升溫可使甲容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器內(nèi)的相同
D、若向甲中再充2mol A、2mol B，則平衡時甲中c（A）＞1.56mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B
 
；溶液E
 
．
（2）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)的離子方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進行了實驗探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的
 
性強于碘，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗．
操作實驗現(xiàn)象
a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色
b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色
①實驗b的目的是
 
．
②根據(jù)實驗a中現(xiàn)象，推測水層中含有的粒子有
 
．（不用寫H2O、H+、OH-）

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