【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

C.A+BC+D；△H＜0

D.強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．葡萄糖氧化釋放能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O是中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．A+BC+D；△H＜0，焓變小于0，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D．強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中Cu2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A.1：1
B.8：9
C.3：4
D.6：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因?yàn)?/span>_____________

(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式，無(wú)需計(jì)算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾�！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分的說(shuō)法正確的是（　　）

A. 苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì) B. 苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)

C. 苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧乙酸（）是一種高效消毒劑，常用于環(huán)境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過(guò)氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C的名稱是_______________；儀器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

（2）為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用方法是_________________；

（3）生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式為________________________________________；

（4）不同反應(yīng)物比例，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成過(guò)氧乙酸含量(%)隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應(yīng)所需時(shí)間約________(選填1、3、5、7)小時(shí)；

反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2

反應(yīng)時(shí)間(小時(shí))

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a．過(guò)氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計(jì)時(shí)器、g.測(cè)量氣體體積的針筒、i.帶導(dǎo)氣管的試管。

你選擇的試劑及器材是a、_______、f、g、i(選填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。

（6）碘量法分析：取2.00mL過(guò)氧乙酸試樣稀釋成，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應(yīng)完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一

B. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C. 燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生

D. 用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料

B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素

C.二氧化硅用來(lái)制造通訊材料(光導(dǎo)纖維)

D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，我國(guó)科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn)，并取得了顯著的成績(jī)。

(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說(shuō)法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個(gè)反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來(lái)探究起始反應(yīng)物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對(duì)污染物去除率的影響。T℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示.

①根據(jù)圖像推測(cè)曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點(diǎn)時(shí)，n(CO)/n(NO)=_________,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)數(shù)值與單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會(huì)產(chǎn)生CO,有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來(lái)消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B. 整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

C. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D. CD段表示陽(yáng)極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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