8．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性：Li＜Na＜KB．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3D．還原性：F-＜Cl-＜Br-

分析 A．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；
B．HF分子之間含氫鍵，沸點最大；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子還原性越弱．

解答 解：A．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性為K＞Na＞Li，故A正確；
B．HF形成了氫鍵，所以HF的沸點最高．由分子構(gòu)成結(jié)構(gòu)相似的相對分子質(zhì)量越大的，其沸點就會越高，所以四種物質(zhì)的沸點順序為HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，而三種元素中，同一周期中從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會遞增，穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故C正確；
D．離子的還原性與元素的非金屬性呈反比，F(xiàn)，Cl，Br的非金屬性是依次遞減的，所以還原性的順序為F-＜Cl-＜Br-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)及周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意短周期元素的性質(zhì)比較及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．釩（V）是重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空、化工等行業(yè)．石煤是低品位的含釩礦石，其中釩元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在．工業(yè)上以石煤為原料，采用鈣化焙燒提釩和鈉化焙燒提釩的部分工藝如下：

（注：固體1和溶液1含釩物質(zhì)的主要成分相同．）
回答下列問題：
（1）“鈣化焙燒提釩”工藝中，可能用到的工業(yè)設(shè)備有AB．
A．離心機(jī)        B．焙燒爐       C．離子交換柱        D．分餾塔
（2）“鈣化焙燒提釩”工藝中，VO2、V2O3均被氧化為V2O5，再與CaO反應(yīng)．
①由V2O3得到Ca（VO3）2的化學(xué)方程式為V2O3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V2O5，V2O5+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca（VO3）2．在此生產(chǎn)工藝中，CaO可用CaCO3替代．
②“浸取”操作中反應(yīng)的離子方程式為Ca（VO3）2+CO32-=CaCO3↓+2VO3-．[已知Ca（VO3）2在水中的溶解度很小]
③NH4VO3焙燒時產(chǎn)生的堿性氣體A可循環(huán)利用，具體措施是用鹽酸吸收堿性氣體生成氯化銨用于中性沉釩．
（3）“鈉化焙燒提釩”工藝中，固體1的含釩物質(zhì)化學(xué)式為NaVO3．其焙燒過程需通入空氣，反應(yīng)的氣體產(chǎn)物Cl2、HCl會污染環(huán)境，可用NaOH（填化學(xué)式）吸收以達(dá)到循環(huán)利用的目的．
（4）以V2O5為原料，通過鋁熱反應(yīng)冶煉釩，化學(xué)方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．某石煤中礬元素的含量為1.2%，使用“鈉化焙燒提釩”工藝，礬的總回收率為77%，則10t石煤理論上最多可以生產(chǎn)0.092t金屬釩．（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各選項從左至右按互為同位素、互為同系物、互為同分異構(gòu)體、互為同素異形體、是同種物質(zhì)順序排列的是（　�。�
①C60、C70、金剛石、石墨　  
②C2H5OH、CH3OCH3  
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$
④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH　
⑤、
A．①②③⑤④B．③⑤④①②C．④②①⑤③D．③④②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有下列四種含苯環(huán)的有機(jī)物，用序號填空
①②③④TNT
屬于苯的同系物的是①，屬于芳香烴的是①②，屬于芳香化合物的是①②③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．以此粉末為原料回收Ce（OH）4和綠礬的工藝流程如圖所示：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請按要求回答下列問題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟 ①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈．
（4）步驟 ③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過量鐵粉于50℃水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬．
步驟 ②中的硫酸溶液過稀會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢、不利于晶體析出；溶液趁熱過濾的原因是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）4，加過量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）溶液A中所含溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4、H2SO4；物質(zhì)X應(yīng)選用②（填序號），目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（2）③操作中加入的試劑還可以換為BD（填字母序號）
A．NaOH     B．CuO      C．氨水     D．Cu2（OH）2CO3
（3）③操作中pH調(diào)為4的目的是使Fe3+沉淀完全，生成Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．丁香油酚是一種液體，它的結(jié)構(gòu)簡式為，丁香油酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A．可以發(fā)生加聚反應(yīng)B．可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．與NaHCO3反應(yīng)放出CO2D．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反應(yīng)放熱為57.3kJ的是（　�。�
A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)
B．稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O
C．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2O
D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．可向溴乙烷中加入硝酸銀溶液檢驗溴元素

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