【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中，造成所得的溶液濃度偏大的是

A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥

D.定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

【答案】B

【解析】

A.白紙上稱4g NaOH固體，并且稱量速度較慢，會(huì)導(dǎo)致NaOH固體潮解，NaOH固體的實(shí)際質(zhì)量偏小，而且NaOH會(huì)因?yàn)槌苯庹丛诩埳�，使溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)一步減少，則所配制溶液濃度偏低，A不符合題意；

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=，可知溶液的濃度偏高，B符合題意；

C.溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥，由于不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，則根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=，可知該操作對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，C不符合題意；

D.定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后，由于少量液體沾在容量瓶的瓶頸上，使液面低于刻度線，由于溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以溶液濃度不變；若再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線，則會(huì)對(duì)溶液起稀釋作用，使所配溶液濃度偏低，D不符合題意。

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用�？赏ㄟ^(guò)以下方法合成：

⑴化合物A中所含官能團(tuán)的名稱為______和______。

⑵由F→G的反應(yīng)類型是______。

⑶D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

⑷寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑸請(qǐng)寫出以苯甲酸、甲醇為原料制備的合成路線流程圖，無(wú)機(jī)試劑可任選，合成示例見本題題干。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A______、B______、C______、D______；

(2)D元素在周期表中第______周期第______族；

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程_______________________；

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________；

(5)四種元素中，______的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B和C的物質(zhì)的量濃度相等D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。求：

(1)5 min后B的濃度c(B)=________mol·L-1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol。

(2)A的平均反應(yīng)速率：v(A)=________mol·L-1·min-1。

(3)x的值為________。

(4)下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

①A的物質(zhì)的量濃度不變

②3v正(A)=v逆(B)

③混合氣體總物質(zhì)的量不變

④反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)體系中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有____________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；

（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）（11）2,2—二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高性能鈉型電池工作原理如圖。(NaSn為合金)其電池反應(yīng)為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 放電時(shí)，b為正極

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Sn+Na++e﹣═NaSn

C. 放電時(shí)，負(fù)極材料Sn在很大程度上被腐蝕

D. 充電時(shí)，PF6﹣向右遷移并嵌入石墨烯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( ）

A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成

B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的

C．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)

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