反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2
B、T1＜T2，P1＞P2
C、T1＞T2，P1＞P2
D、T1＞T2，P1＜P2
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大．
解答： 解：根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；
根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
C、向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于酸酐的是（　�。�
A、NO2
B、CO
C、SO2
D、CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：已知：
（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅．
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的成分是
 
；
（2）生成固體B的離子方程式為
 
；步驟③中生成沉淀的離子方程式為
 
；
（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為
 
；
（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是
 
；
A．第①步中加入NaOH溶液不足           B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物A的分子式C7H7NO2，核磁共振顯示A有3種不同環(huán)境的H且峰面積之比為3：2：2．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（試劑a和試劑b為已知中二種）

已知：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）隨著石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，通過(guò)石油化學(xué)工業(yè)中的
 
等工藝可以獲得芳香烴．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）M的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）①上述轉(zhuǎn)化中試劑b是
 
（選填字母）．A．KMnO4（H+）        B．Fe/鹽酸        C．NaOH溶液
②1mol  最多能夠和
 
 mol H+發(fā)生反應(yīng)．
③寫(xiě)出M生成N的化學(xué)方程式
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
 種．
①是芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基是-NH2；
②分子中含有結(jié)構(gòu)；
③分子中兩個(gè)氧原子不會(huì)直接相連；
（6）F水解可以得到E和H，化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是（　�。�
A、-285.8kJ/mol
B、285.8kJ/mol
C、-241.8kJ/mol
D、241.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A、950 mL，111.2 g
B、500 mL，117 g
C、1 000 mL，117 g
D、1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，其條件區(qū)別是（　�。�
A、生成乙烯的是熱的氫氧化鉀的水溶液
B、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的水溶液
C、生成乙烯的是在170℃下進(jìn)行的
D、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO32-的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-？
 
（填“含有”、“不含有”），其原因是
 
；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
②書(shū)寫(xiě)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式
 
，C 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含
 

（2）某廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的一種處理方法為還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO2-
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO2-
Fe2+
②還原
 Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是
 
．
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
③第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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