【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（ ）

A. CO2中混有少量SO2：通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶

B. NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C. 食鹽中混有少量NH4Cl：加過量NaOH溶液后加熱蒸干

D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

【答案】B

【解析】A、CO2、SO2均與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B、NO2與水發(fā)生反應生成NO，NO中混有少量NO2氣體，用水洗滌后再干燥能將雜質除去，并沒有引入新的雜質，B正確；C、燒堿過量引入新的雜質，直接加熱使氯化銨分解即可，C錯誤；D、硫酸與氯化鋇反應生成鹽酸，引入新的雜質，應該是適量硝酸鋇，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是(　　)

A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

B. 1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個

C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

D. 溶液中含氯化鐵1mol，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列混合物的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？________（填序號）

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結晶 F.灼熱氧化 G.加熱分解

① 分離CC14和H2O_______ ② 從碘水中提取碘________

③ 分離酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________

⑤ 除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3__________⑥ 分離固體NH4Cl和NaCl________

Ⅱ. 現(xiàn)實驗室需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸的體積配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________（填序號）。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+

C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。

（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨制取的實驗探究。回答下列問題：

(1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為__________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑可能是__，分液漏斗中裝的試劑可能是________，收集裝置應選擇________(填裝置序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將反應Zn+Br2ZnBr2設計成蓄電池，有下列四個電極反應：①Br2+2e==2Br ②2Br2e== Br2 ③Zn2e==Zn2+ ④Zn2+ +2e== Zn，其中表示放電時的正極反應（即充電時的陽極）和放電時的負極反應的分別是

A. ②和③B. ②和①C. ③和①D. ④和①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鐵的敘述錯誤的是

A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬

B.鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性

C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化

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