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【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示.則甲和X不可能是( )

A. 甲為CXO2 B. 甲為SO2,XNaOH溶液

C. 甲為FeXCl2 D. 甲為AlCl3,XNaOH溶液

【答案】C

【解析】A、甲為C,XO2,則乙為COCO繼續(xù)與氧氣反應,生成CO2,CO2C2CO,符合轉化關系,故錯誤;B、過量的SO2與氫氧化鈉反應,生成乙,乙為NaHSO3,NaHSO3NaOH反應,生成Na2SO3Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,符合轉化關系,故錯誤;C、無論氯氣過量與否,鐵和氯氣生成FeCl3,FeCl3不與Cl2反應,不符合轉化關系,故正確;DAlCl3與少量NaOH反應生成Al(OH)3,因為氫氧化鋁表現兩性,與NaOH繼續(xù)反應生成AlO2,加入甲發(fā)生:3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3,符合轉化關系,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧,反應方程式如下:

① PbO + CPb + CO (主要)

② PbO + COPb + CO2

Cu (NH3 )2Ac + CO +NH3Cu (NH3 )3Ac·CO;H<0(Ac代表醋酸根離子此反應無明顯現象)

試根據下圖回答問題:

(1) 盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現象,其原因是

(2) 燒杯中醋酸二氨合銅 (Cu (NH3 )2Ac ) 的作用為 。

(3) 實驗后的醋酸二氨合銅經適當處理又可再生,適宜于再生的生產條件是 。(說明;不能加藥品僅從生產條件考慮,以節(jié)約成本)

、圖像分析是化學研究的一種重要的手段。某同學分析某無色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+NH4+,加入淡黃色粉末(過氧化鈉)并加熱,產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示(假設產生的氣體全部逸出)。請回答:

(1)根據圖像所示,推測溶液中肯定有_____________離子。(寫化學式)

(2)請寫出曲線中過氧化鈉物質的量在0.3~0.35mol時,粗的曲線出現下滑的現象,請用兩個離子反應方程式解釋該過程___________________,_________________.

(3)溶液中離子的物質的量之比為___________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平。

2CH3CHO+O22CH3COOH

現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

1 寫出A的結構式 。

2 BD所含官能團的名稱分別是 。

3 寫出下列反應方程式及反應類型:

方程式 ,反應類型 。

方程式 ,反應類型 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為N2gO2g反應生成NOg過程中的能量變化。下列說法正確的是

A.通常情況下,NON2穩(wěn)定

B通常情況下,N2gO2g混合能直接反應生成NO

C1 mol N2g1 mol O2g具有的總能量小于2 mol NOg具有的能量

D1 mol N2g1 mol O2g反應放出的能量為179.3 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

AH3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO23H++PO23-

BH3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH=PO23-+3H2O

C將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2氧化產物為H3PO4

D用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:H2PO2-4e+2H2O =O2↑+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

2)濃硫酸的作用是: ;

3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是________________

5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是__________

6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol

單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

正反應的速率與逆反應的速率相等

混合物中各物質的濃度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生產、生活密切相關,下列說法正確的是( )

A.氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)

B.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”

D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

完成下列填空:

1)寫出上述制備小蘇打的化學方程式。____________________

2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:

通入氨,冷卻、加食鹽,過濾

不通氨,冷卻、加食鹽,過濾

對兩種方法的評價正確的是__________(選填編號)

a析出的氯化銨純度更高 b析出的氯化銨純度更高

c的濾液可直接循環(huán)使用 d的濾液可直接循環(huán)使用

3)提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。將產品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結晶,得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是____________________________。

濾渣的主要成分是_________________、_________________。

4)稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml。

實驗中所需的定量儀器除電子天平外,還有__________________。

樣品中NaHCO3的質量分數為__________________。(保留1位小數)

5)將一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質量,也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結果______________。(選填偏高、偏低無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煙氣脫硫能有效減少氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為___________;濾渣I的主要成分為____________(填化學式)。

(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣II的主要成分為___________(填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是___________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是____________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將__________(填增大、減小不變)。

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