【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A. 甲為C,X為O2 B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2 D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
【答案】C
【解析】A、甲為C,X為O2,則乙為CO,CO繼續(xù)與氧氣反應,生成CO2,CO2+C2CO,符合轉化關系,故錯誤;B、過量的SO2與氫氧化鈉反應,生成乙,乙為NaHSO3,NaHSO3與NaOH反應,生成Na2SO3,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,符合轉化關系,故錯誤;C、無論氯氣過量與否,鐵和氯氣生成FeCl3,FeCl3不與Cl2反應,不符合轉化關系,故正確;D、AlCl3與少量NaOH反應生成Al(OH)3,因為氫氧化鋁表現兩性,與NaOH繼續(xù)反應生成AlO2-,加入甲發(fā)生:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,符合轉化關系,故錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧,反應方程式如下:
① PbO + CPb + CO (主要)
② PbO + COPb + CO2
③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO;△H<0(Ac-代表醋酸根離子此反應無明顯現象)
試根據下圖回答問題:
(1) 盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現象,其原因是 。
(2) 燒杯中醋酸二氨合銅 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用為 。
(3) 實驗后的醋酸二氨合銅經適當處理又可再生,適宜于再生的生產條件是 。(說明;不能加藥品僅從生產條件考慮,以節(jié)約成本)
Ⅱ、圖像分析是化學研究的一種重要的手段。某同學分析某無色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入淡黃色粉末(過氧化鈉)并加熱,產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示(假設產生的氣體全部逸出)。請回答:
(1)根據圖像所示,推測溶液中肯定有_____________離子。(寫化學式)
(2)請寫出曲線中過氧化鈉物質的量在0.3~0.35mol時,粗的曲線出現下滑的現象,請用兩個離子反應方程式解釋該過程___________________,_________________.
(3)溶液中離子的物質的量之比為___________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:(Ⅰ)A是石油裂解氣的主要成分,A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平。
(Ⅱ)2CH3CHO+O22CH3COOH
現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1) 寫出A的結構式 。
(2) B、D所含官能團的名稱分別是 和 。
(3) 寫出下列反應方程式及反應類型:
①方程式 ,反應類型 。
②方程式 ,反應類型 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是( )
A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接反應生成NO
C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的能量
D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為179.3 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A.H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO23H++PO23-
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產物為H3PO4
D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:H2PO2-4e-+2H2O =O2↑+4H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ;
(2)濃硫酸的作用是: ;
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。
(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是__________。
(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生產、生活密切相關,下列說法正確的是( )
A.氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)
B.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料
C.金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”
D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。
完成下列填空:
(1)寫出上述制備小蘇打的化學方程式。____________________
(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:
①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾
②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾
對兩種方法的評價正確的是__________(選填編號)
a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高
c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。將產品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結晶,得到工業(yè)氯化銨。
加熱至沸的目的是____________________________。
濾渣的主要成分是_________________、_________________。
(4)稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml。
實驗中所需的定量儀器除電子天平外,還有__________________。
樣品中NaHCO3的質量分數為__________________。(保留1位小數)
(5)將一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質量,也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結果______________。(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時反應的化學方程式為___________;濾渣I的主要成分為____________(填化學式)。
(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣II的主要成分為___________(填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是____________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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