為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。

CCl4+H2  CHCl3+HCl    此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃。（1）在密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10 h，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）。

實驗序號

溫度℃

初始CCl4濃度（mol·L－1）

初始H2濃度（mol·L－1）

CCl4的轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為            ，在 110 ℃時平衡常數(shù)為    。
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為        。在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡將向    方向移動。
④實驗3中，B的值      （選填序號）。
　A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷

   ①1        

② 大于   ③  0.05mol·L-1·h-1  左   ④ D    （每空2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應的化學方程式為
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化劑
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發(fā)生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
逆
逆
反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl3的體積分數(shù)（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分數(shù)變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實驗中CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是
③
③
（選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．
CCl4+H2?CHCl3+HCl此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃
（1）在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．
實驗
序號		 溫度℃ 初始CCl4濃度
（mol?L-1）		 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
．
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
逆反應
逆反應
方向移動．
④實驗3中，B的值
B
B
（選填序號）
A．等于50% B．大于50%  C．小于50%
D．從本題資料，無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．
實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol/L） 初始H2濃度（mol/L） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
，在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
．
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．
④實驗3中，B的值
D
D
（選填序號）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．從本題資料無法判斷
（2）120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是
c
c
（選填序號）．
②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為
4
4
 mol/L時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應過程（2）是
吸熱
吸熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
． ②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
③判斷該反應的正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應為放熱反應
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應為放熱反應
．
④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2 
催化劑
△
 CHCl3+HCl    此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10h，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．
實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
[CHCl3][HCl]
[H2][CCl4]
[CHCl3][HCl]
[H2][CCl4]
，在 110℃時平衡常數(shù)為
1
1
．
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為
0.05mol/L?h
0.05mol/L?h
．在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
逆反應
逆反應
方向移動．
④實驗3中，B的值
B
B
（選填序號）．
A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷．

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