【題目】在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少？

【答案】
（1）MnO28.7g
（2）0.2mol
（3）10mol/L
【解析】解：（1） ，

由

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+

Cl2↑+2H2O

1

1

0.1mol

0.1mol

則m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g，

答：需要消耗MnO28.7g；
（2）因Cl元素的化合價升高時被氧化，氧化產物為氯氣，

則被氧化的HCl的物質的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，

答：被氧化的HCl的物質的量是0.2mol；
（3）反應后溶液中的Cl﹣減少了2×n（Cl2）=0.2mol，

反應后溶液中n（Cl﹣）=12molL﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol，

則 ，

答：反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是10mol/L．

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列對硫酸的敘述正確的是（ ）
A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B.濃硫酸與濃氨水靠近時產生大量白煙
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D.濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心

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【題目】實驗室欲用一定物質的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 ．
（2）配制過程中需要下列儀器中的（填序號）．A．托盤天平B．燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．燒瓶F．玻璃棒G．膠頭滴管H．試管I．毫升容量瓶
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A.用量筒量取濃H2SO4
B.溶液冷卻至室溫
C.反復顛倒搖勻
D.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.洗滌量筒
F.稀釋濃H2SO4
G.將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為　 　 ．
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
（填序號）．
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.經計算加入一定量的濃鹽酸
C.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
D.重新配制
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視
（6）若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質里含氫原子數(shù)最多的是 （ ）

A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3

C. 6.02×1023個的CH4分子 D. 0.3molH3PO4

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A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

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【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數(shù)為36.5%）完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質的量：n（HCl）=；
（4）產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）= ．

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
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