Question

19．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變
• B． 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
• C． 25℃下，在NH₃•H₂O稀溶液中加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不變
• D． 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS^-電離程度減小

Answer 1

分析 A、催化劑可以加快化學反應速率，但對于反應的焓變無影響；
B、氯化銨對水的電離起促進作用，而鹽酸對水的電離起抑制作用；
C、$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的分子分母同乘氫氧根離子的濃度，即$\frac{{K}_{w}}{{K}_}$而水的離子積常數(shù)和電離子平衡常數(shù)是溫度有函數(shù)；
D、在NaHS溶液中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入CuCl₂溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅，導致硫離子濃度減少，促進電離．

解答 解：A、催化劑可以加快化學反應速率，但對于反應的焓變無影響，故A錯誤；
B、鹽酸抑制了水的電離，而氯化銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故B錯誤；
C、$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的分子分母同乘氫氧根離子的濃度，即$\frac{{K}_{w}}{{K}_}$而水的離子積常數(shù)和電離子平衡常數(shù)是溫度有函數(shù)，溫度不變K不變，比值不變，故C正確；
D、在NaHS溶液中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入CuCl₂溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅，導致硫離子濃度減少，促進電離，電離程度變大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了催化劑、水的電離、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，而能夠水解的鹽能夠促進水的電離．