某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整
       接      ，        接      ，        接      ，        接      。
（2）裝置②制備CO2時(shí)具有隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停的功能。簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由
                                                                     ；
（3）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是              。
A．NaNO3溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸
（4）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是                 
                     ，當(dāng)觀察到                                       現(xiàn)象時(shí)才點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是                                            。
（5）反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫(xiě)出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。                                       。
②裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留。                        。
（1）c接f，g接d，e接a（b），b（a）接h（3分）
（2）關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增大到一定程度后把反應(yīng)液壓回漏斗，使兩反應(yīng)物脫離接觸從而停止反應(yīng)（2分）；
（3）ABD（2分）
（4）打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿(mǎn)整個(gè)裝置（2分）；裝置⑤中澄清石灰水變渾濁（2分）；排盡裝置中空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)（2分）。
（5）①2Na+2CO2Na2CO3+CO（2分）    ②4Na+3CO22Na2CO3+C
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液備用。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。
(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是            ；
②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是                ；
④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開(kāi)彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
             ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣中成分共同作用，乙認(rèn)為是只有白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_____。
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）
[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________
（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過(guò)綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：
6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱(chēng)得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為             。
（3）經(jīng)專(zhuān)家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差。
①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃燒管，在B之后增加                             。
②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是                        。
[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)運(yùn)用。
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是          。（雙選）

（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B
燒瓶?jī)?nèi)顏色深淺不同
說(shuō)明：2NO2
N2O4（g） △H＜0
C
白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?br />溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr
＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）高中教材中介紹：品紅溶液能被SO2漂白。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究：SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的。他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO2不能與酒精反應(yīng)。經(jīng)過(guò)研究，該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕卮鹨韵聠?wèn)題。

（1）上述裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                 。
（2）制取SO2時(shí)，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇10%的硫酸，原因是         。
（3）裝置B中應(yīng)該裝入的藥品為              。
（4）該裝置有一個(gè)明顯的不足之處是                                。
（5）按照完善后的裝置完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過(guò)品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，SO2的漂白作用是   導(dǎo)致的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）某研究性學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)的氧化先后問(wèn)題。
[提出假設(shè)]
　　假設(shè)1：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Fe2＋
假設(shè)2：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Br―
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
　(1)只要向通入少量氯氣后的溴化亞鐵溶液中加__________溶液，通過(guò)現(xiàn)象就可以驗(yàn)證是假設(shè)1成立，還是假設(shè)2成立。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出溴化亞鐵與等物質(zhì)的量氯氣反應(yīng)的離子方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱(chēng)是            。
（2）加入溶液W的目的是      。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是        。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為       。

(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是          。

（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強(qiáng)于。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于            。
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。               。儀器器自選。
供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑，主要成分是生石灰”。為此我對(duì)干燥劑的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行相關(guān)探究：
（1）問(wèn)題1：為什么生石灰（CaO）可作干燥劑？（用化學(xué)方程式表示）        。
（2）我又對(duì)它作了一系列探究，獲得較多收益，其有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案如下：
問(wèn)題與猜想
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
問(wèn)題2：小紙袋中的物質(zhì)
能否繼續(xù)作干燥劑？
取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。
 
不能作
干燥劑
問(wèn)題3：我猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈣，該如何驗(yàn)證我的猜想？
      
 
 該干燥劑樣品中有碳酸鈣
  （3）問(wèn)題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？某同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算該樣品的含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0g。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
.
①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是                                   。
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是                                                   。
④當(dāng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作后可以準(zhǔn)確測(cè)定出干燥劑樣品的含量（假設(shè)生成氣體沒(méi)有損失，并完全吸收）。若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該干燥劑樣品的含量為       ％。

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