Question

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO₄^- + NO₂^- + →Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O。下列敘述中正確的是

A．該反應(yīng)中NO₂^-被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH變小

C．生成1molNaNO₃需要消耗0.4molKMnO₄ 

D.中的粒子是OH^-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，做還原劑，A不正確；Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2︰5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，所以B和D都是錯(cuò)誤的，答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷

點(diǎn)評(píng)：在判斷氧化還原反應(yīng)時(shí)關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出元素的化合價(jià)，然后根據(jù)相應(yīng)的概念進(jìn)行。而在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中，關(guān)鍵是利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。