【題目】常溫下,向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量(溶液溫度變化忽略不計),生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. b點時溶質(zhì)為NaHCO3
B. 橫坐標(biāo)軸上V4的值為90
C. V1、V2、V3時,溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等
D. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2
【答案】D
【解析】
向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2,二氧化碳先和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,當(dāng)氫氧化鋇消耗完時,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和和碳酸鋇、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇。
A項、ab段發(fā)生反應(yīng)為2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,所以b點溶液中溶質(zhì)為NaHCO3,故A正確;
B項、發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O時消耗30mL的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)NaOH+CO2=NaHCO3時消耗30mL的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-時消耗30mL的二氧化碳,所以V4為90mL,故B正確;
C項、BaCO3的溶度積Ksp= c(Ba2+)·c(CO32-),溫度不變,溶度積不變,故C正確;
D項、發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O時消耗30mL的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)NaOH+CO2=NaHCO3時消耗30mL的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-時消耗30mL的二氧化碳,所以原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為30:(60-30)=1:1,故D錯誤。
故選D。
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理如圖,下列說法正確的是 ( )。
A. a為CH4,b為CO2
B. 向負(fù)極移動
C. 此電池在常溫時也能工作
D. 正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-===2
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【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡,平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則
A. K1和K2的單位均為mol/L B. K1 < K2
C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. v1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3
C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。
(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是_____________________________________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是
________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________________,原因是________________________________________________________________________。
圖3
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【題目】下列描述不符合生產(chǎn)實際的是( )
A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鋅錳干電池中,用鋅作負(fù)極
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( )
A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
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【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色
B. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
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