下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

 

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3

BCuCuOCuSO4CuCl2

CNOHNO3NO2NH3

DAl(OH)3NaAlO2Al2O3AlCl3

 

 

　B

【解析】　A選項(xiàng)中Fe2O3與FeCl2、Fe2O3→Fe(OH)3等不能一步實(shí)現(xiàn)；B選項(xiàng)Cu與氧氣生成CuO，CuO與硫酸生成CuSO4，CuSO4與BaCl2生成CuCl2，CuSO4、CuCl2均與Zn反應(yīng)生成Cu，符合；C選項(xiàng)中NO2→NH3不能一步實(shí)現(xiàn)；D選項(xiàng)中NaAlO2→Al2O3不能一步實(shí)現(xiàn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> (　　)。

選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)

目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體 除去乙烯中少量SO2

實(shí)驗(yàn)儀器或裝置　燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳是形成化合物種類最多的元素。

(1)CH2=CH—C≡N是制備腈綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)，寫出該分子中所有碳原子的雜化方式：________________。

(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn)，其原因是_______________________________。

(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為________________。

(4)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。如圖所示為碳化硅的晶胞(其中為碳原子，為硅原子)。每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個(gè)。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為b g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________(用含a、b的式子表示)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(　　)

 

選項(xiàng)WX

A鹽酸Na2CO3溶液

B稀HNO3Fe

CCO2Ca(OH)2溶液

DO2Na

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。

(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會(huì)有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時(shí)得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；

Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；

只用稀硫酸來(lái)確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后___________________。

 

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H2O電解,Cu2O＋H2↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬

B．Na2O2可用作漂白劑

C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D．小蘇打可用于治療胃酸過多

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)

完成下列填空：

(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。

a．平衡常數(shù)K增大　　　　b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小 d．v逆[Ni(CO)4]增大

(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽(yáng)離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

陰離子

Cl－　CO32— 　NO3—　SO42— 　SiO32— 　I－

 

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是

___________________________________________________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。

充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

 

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