Question

如圖為中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物，甲單質(zhì)所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，C常溫下為無色液體，B焰色反應(yīng)為黃色．一些在溶液中進行的反應(yīng)溶液中的H₂O及生成的H₂O已省略．回答下列問題：
（1）單質(zhì)乙所含元素在周期表中的位置______．
（2）化合物F的電子式______．
（3）D和G反應(yīng)的離子方程式______．
（4）甲和A反應(yīng)的化學(xué)方程式______．這類反應(yīng)一般被稱做______反應(yīng)，該反應(yīng)的主要應(yīng)用______、______．

Answer 1

甲單質(zhì)所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，且為金屬單質(zhì)，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則甲是Al；
C常溫下是無色液體，則H₂O，紅褐色沉淀N是Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃加熱分解生成Fe₂O₃和H₂O，A是Fe₂O₃，則乙是Fe、E是Al₂O₃，B焰色反應(yīng)為黃色，則B中含有Na元素，B的水溶液電解生成三種物質(zhì)，其中兩種為單質(zhì)、一種化合物，F(xiàn)能和氧化鋁反應(yīng)，則F是NaOH，鐵能和丙反應(yīng)，則丙是Cl₂、丁是H₂，G是NaAlO₂，氯化鐵和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀和NaCl，
（1）乙是Fe，F(xiàn)e位于第四周期第VIII族，故答案為：第四周期、Ⅷ族；
（2）F是NaOH，其電子式為，故答案為：；
（3）氯化鐵溶液和偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓；
（4）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，放出的大量熱能使金屬熔化，可以應(yīng)用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe；鋁熱；焊接鋼軌；冶煉難熔金屬．